1. Какие уравнения диссоциации у следующих веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, KHSO4? 2. Допишите уравнения реакций

Хорошо, давайте начнем с задачи номер 1.

1. Уравнения диссоциации для данных веществ:

а) H2SO3:
\[H2SO3 \rightarrow 2H^+ + SO3^{2-}\]

б) Cu(NO3)2:
\[Cu(NO3)2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO3^-\]

в) KOH:
\[KOH \rightarrow K^+ + OH^-\]

г) KHSO4:
\[KHSO4 \rightarrow K^+ + H^+ + SO4^{2-}\]

Теперь перейдем к задаче номер 2.

2. Уравнения реакций и полные ионные уравнения для данных реакций:

а) HNO3 + Ba(OH)2:
Уравнение реакции:

\[2HNO3 + Ba(OH)2 \rightarrow 2H2O + Ba(NO3)2\]

Полное ионное уравнение:

\[2H^+ + 2NO3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow 2H2O + Ba^{2+} + 2NO3^-\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H2O\]

б) CuCl2 + Ca(OH)2:
Уравнение реакции:

\[CuCl2 + Ca(OH)2 \rightarrow Cu(OH)2 + CaCl2\]

Полное ионное уравнение:

\[Cu^{2+} + 2Cl^- + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)2 + Ca^{2+} + 2Cl^-\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)2\]

в) FeSO4 + HCl:
Уравнение реакции:

\[FeSO4 + 2HCl \rightarrow FeCl2 + H2SO4\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe^{2+} + SO4^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow FeCl2 + H2SO4\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Fe^{2+} + 2Cl^- \rightarrow FeCl2\]

г) Na2SO3 + HNO3:
Уравнение реакции:

\[2Na2SO3 + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O + SO2\]

Полное ионное уравнение:

\[2Na^+ + 2SO3^{2-} + 2H^+ + 2NO3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO3^- + H2O + SO2\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[SO3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H2O + SO2\]

Наконец, перейдем к задаче номер 3.

3. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химический баланс и молярные соотношения.

Сначала напишем уравнение реакции:

\[BaCl2 + Al2(SO4)3 \rightarrow BaSO4 + AlCl3\]

Из уравнения видно, что для полного образования сульфата бария требуется 1 моль $BaCl_2$ реагента. Давайте найдем количество молей $BaCl_2$, содержащееся в 60 г $Al_2(SO_4)_3$.

1) Найдем молекулярную массу $Al_2(SO_4)_3$:
\[M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot M(Al) + 3 \cdot M(S) + 12 \cdot M(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16 = 342 г/моль\]

2) Теперь найдем количество молей $Al_2(SO_4)_3$ в 60 г:
\[n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{60}{342} \approx 0.175\ моль\]

Так как уравнение реакции показывает, что для полного образования сульфата бария требуется 1 моль $BaCl_2$, это же количество молей $BaSO_4$ будет образовано.

3) Теперь найдем массу сульфата бария:
\[m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.175 \cdot (137 + 32 + 64) = 0.175 \cdot 233 = 40.775\ г\]

Таким образом, при добавлении хлорида бария к 60 г сульфата алюминия образуется около 40.775 г сульфата бария.