1. Какие уравнения диссоциации у следующих веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, KHSO4? 2. Допишите уравнения реакций

Хорошо, давайте начнем с задачи номер 1.

1. Уравнения диссоциации для данных веществ:

а) H2SO3:
$$H2SO3\to 2H^{+}+SO{3}^{2-}$$

б) Cu(NO3)2:
$$Cu(NO3)2\to C{u}^{2+}+2NO{3}^{-}$$

в) KOH:
$$KOH\to K^{+}+O{H}^{-}$$

г) KHSO4:
$$KHSO4\to K^{+}+H^{+}+SO{4}^{2-}$$

Теперь перейдем к задаче номер 2.

2. Уравнения реакций и полные ионные уравнения для данных реакций:

а) HNO3 + Ba(OH)2:
Уравнение реакции:

$$2HNO3+Ba(OH)2\to 2H2O+Ba(NO3)2$$

Полное ионное уравнение:

$$2H^{+}+2NO{3}^{-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}\to 2H2O+B{a}^{2+}+2NO{3}^{-}$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$2H^{+}+2O{H}^{-}\to 2H2O$$

б) CuCl2 + Ca(OH)2:
Уравнение реакции:

$$CuCl2+Ca(OH)2\to Cu(OH)2+CaCl2$$

Полное ионное уравнение:

$$C{u}^{2+}+2C{l}^{-}+C{a}^{2+}+2O{H}^{-}\to Cu(OH)2+C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$C{u}^{2+}+2O{H}^{-}\to Cu(OH)2$$

в) FeSO4 + HCl:
Уравнение реакции:

$$FeSO4+2HCl\to FeCl2+H2SO4$$

Полное ионное уравнение:

$$F{e}^{2+}+SO{4}^{2-}+2H^{+}+2C{l}^{-}\to FeCl2+H2SO4$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$F{e}^{2+}+2C{l}^{-}\to FeCl2$$

г) Na2SO3 + HNO3:
Уравнение реакции:

$$2Na2SO3+2HNO3\to 2NaNO3+H2O+SO2$$

Полное ионное уравнение:

$$2N{a}^{+}+2SO{3}^{2-}+2H^{+}+2NO{3}^{-}\to 2N{a}^{+}+2NO{3}^{-}+H2O+SO2$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$SO{3}^{2-}+2H^{+}\to H2O+SO2$$

Наконец, перейдем к задаче номер 3.

3. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химический баланс и молярные соотношения.

Сначала напишем уравнение реакции:

$$BaCl2+Al2(SO4)3\to BaSO4+AlCl3$$

Из уравнения видно, что для полного образования сульфата бария требуется 1 моль $BaCl_2$ реагента. Давайте найдем количество молей $BaCl_2$, содержащееся в 60 г $Al_2(SO_4)_3$.

1) Найдем молекулярную массу $Al_2(SO_4)_3$:
$$M(A{l}_2(S{O}_4{)}_3)=2\cdot M(Al)+3\cdot M(S)+12\cdot M(O)=2\cdot 27+3\cdot 32+12\cdot 16=342г/моль$$

2) Теперь найдем количество молей $Al_2(SO_4)_3$ в 60 г:
$$n(A{l}_2(S{O}_4{)}_3)=\frac{m}{M}=\frac{60}{342}\approx 0.175моль$$

Так как уравнение реакции показывает, что для полного образования сульфата бария требуется 1 моль $BaCl_2$, это же количество молей $BaSO_4$ будет образовано.

3) Теперь найдем массу сульфата бария:
$$m(BaS{O}_4)=n(BaS{O}_4)\cdot M(BaS{O}_4)=0.175\cdot (137+32+64)=0.175\cdot 233=40.775г$$

Таким образом, при добавлении хлорида бария к 60 г сульфата алюминия образуется около 40.775 г сульфата бария.