1) Какие реакции являются результатом обмена веществ? a) BaO + HOH →; б) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca(OH)2 →; г) N2

1) Реакции, являющиеся результатом обмена веществ:

a) Барийоксид (BaO) и вода (HOH) взаимодействуют, образуя гидроксид бария (Ba(OH)2):
\[BaO + HOH \rightarrow Ba(OH)2\]

Обоснование: В этой реакции происходит обмен ионами между реагентами, что является типичным для реакций обмена веществ.

б) Серная кислота (H2SO4) и цинк (Zn) взаимодействуют, образуя сульфат цинка (ZnSO4) и выделяя водород (H2):
\[H2SO4 + Zn \rightarrow ZnSO4 + H2\]

Обоснование: При реакции происходит замена водорода в серной кислоте на металл, что также является реакцией обмена веществ.

в) Азотная кислота (HNO3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) взаимодействуют, образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и воду (H2O):
\[HNO3 + Ca(OH)2 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O\]

Обоснование: Эта реакция также происходит по механизму обмена ионами между реагентами.

г) Азот (N2) и кислород (O2) реагируют, образуя диоксид азота (NO2):
\[N2 + O2 \rightarrow 2NO\]

Обоснование: В данном случае реакция является соединением двух элементов, что не является обменом веществ.

2) Обратимыми реакциями являются:

а) Соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH) взаимодействуют, образуя хлорид калия (KCl) и воду (H2O):
\[HCl + KOH \rightarrow KCl + H2O\]

Обоснование: В данной реакции образуются продукты, которые снова могут реагировать в обратном направлении, образуя исходные вещества.

б) Азот (N2) и кислород (O2) реагируют, образуя оксид азота (NO):
\[N2 + O2 \rightarrow 2NO\]

Обоснование: Данная реакция также может протекать в обратном направлении, т.е. оксид азота может реагировать с кислородом и образовывать исходные вещества.

в) Углерод (C) в твердом состоянии реагирует с кислородом (O2), образуя углекислый газ (CO2):
\[C (тв.) + O2 \rightarrow CO2\]

Обоснование: Данная реакция может также протекать в обратном направлении, т.е. углекислый газ может реагировать с кислородом и образовывать исходные вещества.

г) Хлорид бария (BaCl2) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют, образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат бария (Ba(NO3)2):
\[BaCl2 + 2AgNO3 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO3)2\]

Обоснование: Реакция протекает в обратном направлении, т.к. можно получить исходные вещества, снова реагируя хлорид серебра с нитратом бария.

3) Эндотермическими реакциями являются:

а) Кальцийкарбонат (CaCO3) разлагается под воздействием тепла, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
\[CaCO3 \rightarrow CaO + CO2 \]

Обоснование: В данной реакции абсорбируется тепло (обозначено символом -Q).

б) Водородпероксид (H2O2) разлагается на воду (Н2О) и кислород (O2), при этом выделяется тепло:
\[2H2O2 \rightarrow 2H2O + O2 + Q \]

Обоснование: Реакция сопровождается выделением тепла (обозначено символом +Q).

в) Азот (N2) и кислород (O2) реагируют, образуя оксид азота (NO):
\[N2 + O2 \rightarrow 2NO - Q\]

Обоснование: В данной реакции абсорбируется тепло (обозначено символом -Q).

г) Диоксид серы (SO2) и кислород (O2) реагируют, образуя сернистый ангидрид (SO3), при этом выделяется тепло:
\[2SO2 + O2 \rightarrow 2SO3 + Q\]

Обоснование: Реакция сопровождается выделением тепла (обозначено символом +Q).

4) Катализатор - это:

а) Реагент, замедляющий ход реакций, и вступающий в реакцию с исходными веществами.

Обоснование: Катализаторы изменяют скорость химических реакций, но при этом они сами не расходуются и остаются неизменными по окончании реакции. Они могут ускорять или замедлять реакцию, вступая во взаимодействие с исходными веществами и образуя промежуточные соединения.