1. Какие простые наименования имеют упомянутые вещества? 2. Какая масса пентагидрата сульфата меди (II) нужна

1. Чтобы определить простые наименования упомянутых веществ, нужно узнать их химические формулы и использовать систему номенклатуры для их названия.
- Вещество "сульфат меди (II)" имеет химическую формулу \(CuSO_4\). Его простое наименование - сульфат меди (II).
- Вещество "карбонат натрия" обозначается формулой \(Na_2CO_3\). Его простое наименование - карбонат натрия.

2. Чтобы решить эту задачу, нужно следовать нескольким шагам:
Шаг 1: Найдите молярную массу пентагидрата сульфата меди (II). Молярная масса равна сумме атомных масс в формуле вещества. Для пентагидрата сульфата меди (II) получим:

\[M(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = M(CuSO_4) + 5 \cdot M(H_2O)\]

Молярная масса меди (II) - 63.55 г/моль, а молярная масса воды - 18.015 г/моль. Подставим значения:

\[M(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 63.55 + 5 \cdot 18.015 = 249.665 \, \text{г/моль}\]

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества пентагидрата сульфата меди (II), необходимого для получения раствора. Воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, а \(M\) - молярная масса вещества в г/моль.

Масса вещества, которую нужно растворить, равна сумме массы самого вещества и массы воды. Так как массовая доля CuSO4 равна 4.0%, то масса CuSO4 равна:

\[m(CuSO_4) = 0.04 \times m(\text{раствора})\]

\[m(H_2O) = m(\text{раствора}) - m(CuSO_4)\]

Теперь можем рассчитать количество вещества CuSO4:

\[n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)}\]

Шаг 3: Подставим значения в формулу для рассчета количества вещества:

\[n(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = n(CuSO_4)\]

Так как соотношение между молью CuSO4 и молью 5H2O равно 1:1, то количество вещества \(n(CuSO4 \cdot 5H2O)\) также равно \(n(CuSO_4)\).

Шаг 4: Найдите массу пентагидрата сульфата меди (II), используя найденное количество вещества и его молярную массу:

\[m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = n(CuSO_4 \cdot 5H_2O) \times M(CuSO_4 \cdot 5H_2O)\]

3. Чтобы решить эту задачу, также нужно следовать нескольким шагам:
Шаг 1: Найдите массу раствора карбоната натрия с массовой долей 4,0%. Это можно сделать, умножив массу раствора на массовую долю карбоната натрия:

\[m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{раствора карбоната натрия})}{0.04}\]

Шаг 2: Найдите мольную массу декагидрата карбоната натрия, используя формулы:

\[M(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = M(Na_2CO_3) + 10 \cdot M(H_2O)\]

Молярная масса Na2CO3 - 105.99 г/моль, а молярная масса воды - 18.015 г/моль.

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества декагидрата карбоната натрия, используя формулу:

\[n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = \frac{m(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)}{M(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)}\]

Шаг 4: Подставьте значения массы декагидрата карбоната натрия, используя полученное количество вещества и его молярную массу:

\[m(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) \times M(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)\]