Яка частка від теоретично можливого виходу становить маса отриманого амоній нітрату (NH4NO3), як результат реакції

Добро пожаловать в класс химии! Для решения этой задачи, нам необходимо выразить массовую долю отриманого амоній нітрату (NH4NO3) относительно общего количества продуктов реакции.

Сначала, давайте установим уравнение реакции:

2 NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 2:1 между аммиаком (NH3) и нитратной кислотой (HNO3), чтобы образовать аммоний нитрат (NH4NO3).

Теперь, чтобы решить задачу, мы должны определить, сколько аминий нитрата будет образовано при реакции.

Для начала, найдем количество вещества аммиака (NH3) в объеме 5.6 литров. Для этого воспользуемся уравнением и идеальным газовым законом:

n = V / Vm,

где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа (или объем, занимаемый 1 моль газа при нормальных условиях, равный 22.4 литра/моль).

n(NH3) = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Теперь, мы знаем, что реагенты находятся в стехиометрическом соотношении 2:1, следовательно, количество вещества нитратной кислоты (HNO3) будет в два раза меньше:

n(HNO3) = 0.25 моль / 2 = 0.125 моль

Теперь, найдем массу аммоний нитрата (NH4NO3), используя мольную массу:

M(NH4NO3) = 14.01 г/моль + 14.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 80.04 г/моль

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 0.125 моль * 80.04 г/моль = 10.005 г

Таким образом, масса полученного аммоний нитрата составляет 10.005 г.

Чтобы найти массовую долю отриманого амоній нітрату относительно теоретического выхода, нам необходимо знать массу теоретического выхода. Если этот параметр не задан, мы не можем точно определить массовую долю в данной задаче.

Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и подробным. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!