1) Какие основные свойства ярко выражены у следующих оксидов: а) оксид алюминия б) оксид бария в) оксид марганца (VII

1) Оксид алюминия (Al2O3) - основные свойства: высокая теплостойкость, кислотность, химическая инертность, используется в качестве абразивного материала и как компонент для производства стекла и керамики.

Оксид бария (BaO) - основные свойства: сильная щелочность, используется в производстве электродов, стекол и керамики.

Оксид марганца (VII) (Mn2O7) - основные свойства: сильная кислотность, окислительные свойства, используется в процессе анодирования алюминия и в производстве специальных красителей.

Оксид бериллия (BeO) - основные свойства: высокая теплопроводность, очень твердый и легкий материал, используется в производстве электронных компонентов и теплоотводов.

2) Реакции окисления:
а) C2H4 + HCl → C2H5Cl - это реакция аддиции, не является реакцией окисления.
б) C6H6 + 3H2 → C6H12 - это реакция прямого гидрирования, не является реакцией окисления.
в) C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O - это реакция окисления, так как азогруппа (NO2) в соединении C6H5NO2 претерпевает окисление, а водород (H2) принимает электроны и восстанавливается.
г) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag - это реакция окисления, так как ацетальдегид (CH3CHO) окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH), а оксид серебра (Ag2O) восстанавливается до атомарного серебра (Ag).

3) В схеме окислительно-восстановительной реакции SF6 + H2S → HF + S коэффициент перед формулой восстановителя (H2S) равен 2.

4) Пары с одинаковой электронной конфигурацией:
а) He и Ne - оба имеют электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6.
в) He и Li+ - He имеет электронную конфигурацию 1s^2, а Li+ имеет конфигурацию без внешнего электрона, что также соответствует электронной конфигурации гелия (He).
г) Li+ и F- - оба имеют электронную конфигурацию без внешнего электрона: Li+ - 1s^2 2s^2 2p^6 и F- - 1s^2 2s^2 2p^6.