1. Какие концепции объясняют поведение и свойства веществ в теории электролитической диссоциации (ТЭД)?

1. Поведение и свойства веществ в теории электролитической диссоциации (ТЭД) объясняются следующими концепциями:
- Вещества, которые могут взаимодействовать с водой и разлагаться на ионы, называются электролитами.
- При взаимодействии электролита с водой происходит процесс диссоциации, когда молекулы электролита разбиваются на заряженные частицы - ионы.
- Ионы обладают электрическим зарядом и могут проводить электрический ток.

2. Электролитами называются вещества, способные проводить электрический ток в растворе или в расплаве. Их способность проводить ток обусловлена наличием свободно движущихся заряженных частиц - ионов. Примеры электролитов включают соли (например, хлорид натрия NaCl), кислоты (например, серная H2SO4) и щелочи (например, гидроксид натрия NaOH).

3. Неэлектролитами называются вещества, которые не разделяются на ионы и не могут проводить электрический ток в растворе или расплаве. Они не имеют заряженных частиц. Примерами неэлектролитов являются сахар (C12H22O11), этиленгликоль (C2H6O2) и некоторые органические соединения.

4. Понятие "электролитическая диссоциация" означает процесс разделения молекул электролита на ионы при взаимодействии с водой. В результате диссоциации образуются положительно и отрицательно заряженные ионы.

5. В теории электролитической диссоциации содержатся следующие основные положения:
- Электролиты разлагаются на ионы в растворе.
- Диссоциация электролита происходит в присутствии воды.
- Ионы образовавшегося раствора могут проводить электрический ток.

6. Вода выполняет функцию растворителя при диссоциации электролитов. Взаимодействуя с веществами и разрушая их молекулы на ионы, вода облегчает передвижение ионов и создает условия для проведения электрического тока.

7. Степень диссоциации электролита определяет, какая часть молекул электролита разлагается на ионы при взаимодействии с водой. Степень диссоциации выражается числовым значением (обычно в процентах) и является показателем активности электролита в растворе. У электролитов со степенью диссоциации близкой к 100% большая часть молекул разлагается на ионы, а у электролитов со степенью диссоциации менее 100% только часть молекул диссоциирует.