1. Какие из указанных веществ могут использоваться для создания буферных растворов: а) КОН и КС1; б) НС1 и КС1

1. Какие из указанных веществ могут использоваться для создания буферных растворов: а) КОН и КС1; б) НС1 и КС1; в) Н2СО3 и NaНСО3; г) КС1 и NаNО3?
2. С какими значениями рН можно создать бикарбонатный буфер, если рКа (н2со3) = 6,35: а) рН = 2; б) рН = 9; в) рН = 4; г) рН = 7?
4. Как изменяется значение рН при концентрировании буферных систем: а) резко увеличивается; б) практически не меняется; в) резко уменьшается; г) остается абсолютно неизменным?
5. Что происходит со значением рН буферной системы при добавлении небольшого количества сильной кислоты: а) оно остается неизменным; б) незначительно изменяется.
Solnechnaya_Zvezda

Solnechnaya_Zvezda

1. Для создания буферных растворов могут использоваться следующие вещества:
а) КОН (калиевая гидроксид) и КС1 (калий хлорид). Оба вещества могут использоваться для создания щелочных буферов.
б) НС1 (соляная кислота) и КС1. Оба вещества могут использоваться для создания кислотных буферов.
в) Н2СО3 (кислота угольная) и NaНСО3 (натрий бикарбонат). Оба вещества могут использоваться для создания щелочно-угольных буферов.
г) КС1 и NаNО3. Ни одно из этих веществ не является основой или кислотой, поэтому они не могут использоваться для создания буферных растворов.

Обоснование: Для создания буферных растворов необходимо использовать сочетание слабой кислоты и ее соли или слабой основы и ее соли. Вещества, которые можно использовать для создания буферных растворов, должны иметь различные степени диссоциации и реагировать соответствующим образом на добавление кислоты или щелочи.

2. Для создания бикарбонатного буфера с рН = 4 рКа (Н2СО3) = 6,35 значений рН можно вычислить следующим образом:
а) Для рН = 2: рН < рКа (Н2СО3), поэтому бикарбонатный буфер с таким рН создать невозможно.
б) Для рН = 9: рН > рКа (Н2СО3), поэтому бикарбонатный буфер с таким рН создать невозможно.
в) Для рН = 4: рН = рКа (Н2СО3), поэтому при таком рН можно создать бикарбонатный буфер.
г) Для рН = 7: рН < рКа (Н2СО3), поэтому бикарбонатный буфер с таким рН создать невозможно.

Обоснование: рКа (н2со3) - константа диссоциации кислоты угольной (Н2СО3). Для создания бикарбонатного буфера необходимо соблюдать баланс между кислотной и основной формами бикарбоната. РН бикарбонатного буфера должен быть близким к рКа (н2со3), чтобы обеспечить равенство концентраций кислоты и основы.

4. Значение рН буферной системы практически не изменяется при концентрировании.
Обоснование: Буферные системы состоят из слабой кислоты и ее соли или слабой основы и ее соли. Концентрирование таких растворов не приводит к изменению их состава, поэтому значение рН не обычно меняется при концентрировании.

5. При добавлении небольшого количества сильной кислоты значение рН буферной системы может остаться неизменным.
Обоснование: Буферные системы имеют способность поддерживать практически постоянное значение рН при добавлении ограниченного количества кислоты или щелочи. Это происходит за счет особой реакции слабой кислоты или основы на добавляемые ионы в растворе, благодаря чему рН остается почти постоянным. Однако в случае, когда добавляемое количество сильной кислоты велико, рН буферной системы может измениться.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello