1. Какие химические соединения являются основаниями? Перепишите формулы следующих соединений: а) щелочей

1. Химические соединения, являющиеся основаниями, обладают способностью отрицательно заряженного иона гидроксида (OH-). Они обычно растворяются в воде, образуя щелочные растворы.

а) Формулы щелочей:
- Натриевая щелочь: NaOH
- Литиевая щелочь: LiOH
- Калиевая щелочь: KOH
- Рубидиевая щелочь: RbOH

б) Формулы нерастворимых в воде оснований:
- Никелевый гидроксид: Ni(OH)2
- Железный(II) гидроксид: Fe(OH)2
- Стронциевый гидроксид: Sr(OH)2
- Хромовый(II) гидроксид: Cr(OH)2

2. Для определения металла в основании с формулой М(ОН)2, у нас есть информация о его массовой доле, равной 80,1%. Давайте рассмотрим все возможные варианты и найдем металл, у которого массовая доля находится ближе всего к 80,1%.

Массовая доля металла в соединении можно рассчитать с помощью молярных масс. Для начала нужно вычислить молярную массу М(ОН)2. Зная массовую долю, можно выразить массу металла как процент от массы всего соединения.

3. Чтобы рассчитать количество вещества (в молях) в 390 г гидроксида кальция, нужно использовать уравнение связи между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества (в молях). Формула выглядит так:

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество вещества (в молях),
\(m\) - масса вещества (в граммах),
\(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74 г/моль (40,08 г/моль за кальций + 2 * 1,01 г/моль за водород + 2 * 16,00 г/моль за кислород).

А теперь приступим к расчетам:
\(n = \frac{390 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}}\).

Выполняя расчет, получаем:
\(n \approx 5,27 \, \text{моль}\).

Таким образом, в 390 г гидроксида кальция содержится около 5,27 моль этого вещества.