1. Какие формулы могут быть использованы для описания оксидов, гидроксидов

Question

Химия: 1. Какие формулы могут быть использованы для описания оксидов, гидроксидов и хлоридов железа с окислительными состояниями +2 и +3? 2. Напишите уравнения реакций между железом и следующими растворами

Золотой_Лист · Accepted Answer

1. Для описания оксидов, гидроксидов и хлоридов железа с окислительными состояниями +2 и +3 могут быть использованы следующие формулы:

- Оксиды:
a) Оксид железа(II) (FeO) и оксид железа(III) (Fe2O3).

- Гидроксиды:
a) Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) и гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).

- Хлориды:
a) Хлорид железа(II) (FeCl2) и хлорид железа(III) (FeCl3).

2. Уравнения реакций между железом и следующими растворами:

а) Реакция с серной кислотой (H2SO4):
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

б) Реакция с сульфатом меди (II) (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

в) Реакция с бромоводородной кислотой (HBr):
Fe + 2HBr → FeBr2 + H2↑.

г) Реакция с нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2):
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb.

3. Завершение уравнений реакций, которые могут фактически происходить:

а) \[CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2.\]
б) \[Fe + H2O → FeO + H2↑.\]
в) \[MgSO4 + Fe → FeSO4 + Mg.\]
г) \[Fe + H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + H2↑.\]
д) \[Fe(NO3)2 + KOH → Fe(OH)2 + KNO3.\]
е) \[Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O.\]

4. Превращения и получившиеся вещества:
Fe → FeO → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3

1. Какие формулы могут быть использованы для описания оксидов, гидроксидов и хлоридов железа с окислительными

Золотой_Лист

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!