Какое количество FeSO4 × 7H2O требуется для приготовления 0,05 н раствора, содержащего 100 см3 железа, необходимого

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать несколько шагов. Давайте начнем.

Шаг 1: Найдите моль массы FeSO4 × 7H2O

Для этого мы можем воспользоваться таблицей мольных масс элементов. Молярная масса FeSO4 × 7H2O равна сумме масс каждого атома, умноженной на его коэффициент в соответствующей формуле. Посчитаем:

Молярная масса FeSO4 × 7H2O = (масса Fe × 1) + (масса S × 1) + (масса O × 4) + (масса H2O × 7)

Из таблицы мольных масс, молярная масса FeSO4 × 7H2O равна примерно 278,02 г/моль.

Шаг 2: Найдите количество молей FeSO4 × 7H2O, необходимых для 0,05 н раствора

Мы знаем, что концентрация (н) определяется как количество молей вещества, разделенное на объем раствора в литрах. Таким образом, нам нужно найти количество молей FeSO4 × 7H2O, поскольку известны объем и концентрация раствора. Молярность определяется следующей формулой:

Определим объем раствора в литрах:

V(л) = V(см3) / 1000

V(л) = 100 см3 / 1000 = 0,1 л

Теперь воспользуемся формулой для рассчета количества молей:

Количество молей = V(л) × н

Количество молей = 0,1 л × 0,05 н = 0,005 моль

Шаг 3: Найдите массу FeSO4 × 7H2O, соответствующую найденному количеству молей

Для этого умножим количество молей FeSO4 × 7H2O на молярную массу:

Масса = Количество молей × Молярная масса

Масса = 0,005 моль × 278,02 г/моль

Масса = 1,390 г

Итак, нам потребуется примерно 1,390 г FeSO4 × 7H2O для приготовления 0,05 н раствора, содержащего 100 см3 железа, необходимого для окислительно-восстановительного титрования.

Таким образом, ответ на задачу составляет 1,390 г массы FeSO4 × 7H2O.