1) Какие действия могут ослабить или остановить гидролиз в растворе хлорида алюминия? Определите все правильные ответы

Задача 1:
Гидролиз хлорида алюминия можно ослабить или остановить с помощью следующих действий:

1. Прибавить гидроксид магния.
Обоснование: Гидроксид магния образует нерастворимое соединение с хлоридом алюминия, что приводит к образованию осадка и остановке гидролиза.

2. Прибавить хлорит натрия.
Обоснование: Хлорит натрия также образует нерастворимое соединение с хлоридом алюминия, блокируя гидролиз.

3. Охладить раствор.
Обоснование: При снижении температуры гидролиз может замедлиться или полностью прекратиться.

4. Добавить серную кислоту.
Обоснование: Серная кислота является сильным окислителем и может реагировать с гидроксидами, такими как гидроксид алюминия, что также может привести к остановке гидролиза.

5. Добавить воду.
Обоснование: Добавление воды может увеличить объем раствора и разбавить его, что может ослабить гидролиз.

6. Нагреть раствор.
Обоснование: При повышении температуры гидролиз часто протекает быстрее, поэтому нагревание раствора может усилить гидролиз.

Задача 2:
Чтобы найти массовую долю определенной соли в растворе, приготовленном путем смешивания двух растворов, необходимо использовать формулу для расчета массовой доли:

Массовая доля = (Масса раствора 1 * Массовая доля раствора 1 + Масса раствора 2 * Массовая доля раствора 2) / (Масса раствора 1 + Масса раствора 2)

В данном случае у нас есть два раствора:
- 500 г 40%-ного раствора
- 250 г 10%-ного раствора

Предположим, что обе растворы содержат одну и ту же соль.
Теперь подставим значения в формулу:

Массовая доля = (500 г * 0.40 + 250 г * 0.10) / (500 г + 250 г)

Расчитав данное выражение, мы получим массовую долю указанной соли в растворе.

Задача 3:
Перемещение равновесия в реакции FeO(тв) + CO(тв) → Fe(тв) + CO2(г) возможно под влиянием следующих факторов:

1. Изменение концентрации реагентов или продуктов.
При увеличении концентрации одного из реагентов или продуктов равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества вещества (в данном случае, в сторону образования CO2).

2. Изменение давления.
Повышение давления будет способствовать перемещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа (в данном случае, в сторону образования Fe(тв) и CO2(г)).

3. Изменение температуры.
Изменение температуры может вызвать смещение равновесия в зависимости от направления реакции. Если реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов (FeO(тв) + CO(тв)). Если же реакция эндотермическая (поглощает тепло), повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов (Fe(тв) + CO2(г)).

Указанные факторы могут оказывать влияние на перемещение равновесия в данной реакции FeO(тв) + CO(тв) → Fe(тв) + CO2(г).