1. Какие атомы из следующих атомов легче всего утрачивают электроны: 1) рубидий, 2) кальций, 3) стронций, 4) цезий?

1. Чтобы определить, атомы каких из перечисленных элементов имеют большую склонность к потере электронов, нужно обратить внимание на их расположение в периодической таблице истоковых элементов. Чем дальше элемент находится справа от таблицы, тем выше его электроотрицательность, и следовательно, тем сложнее для него потерять электрон(ы).

Теперь давайте рассмотрим перечисленные элементы:
- Рубидий (Rb) - находится в 1-й группе периодической таблицы, валентность этого элемента составляет 1. Он расположен ниже кальция и стронция и имеет больший размер атома, что делает его более склонным к потере электрона.
- Кальций (Ca) - находится в 2-й группе периодической таблицы, валентность этого элемента также составляет 2. Он имеет меньший размер атома, чем рубидий, и его атомы потенциально могут утратить 2 электрона.
- Стронций (Sr) - также находится во 2-й группе периодической таблицы, и его атомы имеют такую же валентность, как и у кальция - 2. Стронций имеет атомный радиус, который больше, чем у кальция, поэтому атомы стронция могут легче утрачивать электроны.
- Цезий (Cs) - это самый большой элемент из перечисленных и расположен в 1-й группе периодической таблицы. Имеет валентность 1, что делает его наиболее склонным элементом из списка к потере электрона.

Исходя из вышеизложенного, можно сделать вывод, что атомы, легче всего утрачивающие электроны, это атомы рубидия (Rb) и цезия (Cs).

2. Предоставленные утверждения о щелочных металлах:
а) Щелочные металлы действительно образуют пероксиды при взаимодействии с кислородом. Например, натрий (Na) образует пероксид Na2O2, а калий (K) образует пероксид KO2. При этом, образование пероксидов происходит при высоких температурах и полном отсутствии влаги.
б) Гидроксиды щелочных металлов являются достаточно сильными щелочами. Например, гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH) обладают высокой щелочностью и широко используются как основные растворы.

Таким образом, оба утверждения верны.

3. Приступим к решению задачи о реакциях железа из предложенного набора с различными веществами:

1) Азот и хлорид магния: Из данного набора железо (Fe) реагировать не будет, так как азот (N) и хлорид магния (MgCl2) не образуют реакционных условий для реакции с железом.

2) Углерод и соляная кислота: Железо (Fe) с реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид железа (FeCl2) и выделяя водород (H2):

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl2 + H2 \]

3) Водород и гидроксид натрия: Железо не будет реагировать с водородом и гидроксидом натрия, так как эти вещества не создают реакционных условий для взаимодействия с железом.

4) Аргон и разбавленная серная кислота: Железо (Fe) в данном случае также не будет реагировать, так как аргон (Ar) и разбавленная серная кислота (H2SO4) не образуют реакционных условий для реакции с железом.

Таким образом, реагентами, которые вызывают реакцию с железом из предложенного набора, являются углерод и соляная кислота.

4. Рассмотрим реакции меди из данного набора с различными веществами:

1) Азот и хлорид меди: Медь (Cu) не будет реагировать с азотом (N) и хлоридом меди (CuCl2), так как они не создают реакционных условий для взаимодействия меди.

2) Кислород и азотная кислота: Медь не будет реагировать с кислородом (O2) и азотной кислотой (HNO3), так как не создаются реакционные условия для взаимодействия.

3) Водород и гидроксид натрия: Медь не будет реагировать с водородом и гидроксидом натрия, так как не образуются реакционные условия для взаимодействия.

Таким образом, медь из предложенного набора не будет реагировать с ни одним из указанных веществ.