1) Какая реакция протекает с наименьшей скоростью между водородом и иодом, хлором и бромом, если в реакционных сосудах

1) Чтобы определить, какая реакция протекает с наименьшей скоростью, мы должны рассмотреть скорости реакций водорода с иодом, хлором и бромом.

В данном случае, скорость реакции определяется скоростью образования 1 г продукта за одинаковое время в реакционных сосудах одинакового объема.

Процесс реакции можно представить следующим образом:
\[H_2(g) + X_2(g) \rightarrow 2HX(g)\]

Где X может быть I (иод), Cl (хлор) или Br (бром).

Скорость реакции можно определить как отношение изменения концентрации реагента к изменению времени реакции:
\[v = \frac{{\Delta [HX]}}{{\Delta t}}\]

Где [HX] - концентрация продукта HX, t - время реакции.

Исходя из экспериментальных данных, мы можем сопоставить различные значения скорости реакции для каждой пары реагентов и продуктов. Значение скорости реакции, при котором образуется 1 г продукта за одинаковое время, будет наименьшим для той реакции, которая протекает медленнее других.

2) Выражение для скорости химической реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) можно получить с помощью закона действующих масс. Согласно этому закону, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции.

В данном случае, уравнение реакции указывает на то, что коэффициенты перед реагентами и продуктами равны 2. Поэтому, выражение для скорости реакции будет иметь следующий вид:
\[v = k[NO]^2[O_2]\]

Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO] и [O2] - концентрации реагентов NO и O2 соответственно.

3) Увеличение концентраций реагентов повлияет на скорость реакции. В общем случае, увеличение концентраций реагентов приведет к увеличению скорости реакции. Это связано с тем, что с увеличением концентрации реагентов, количество частиц, которые могут столкнуться и участвовать в реакции, увеличивается. Это увеличение частиц, доступных для реакции, приводит к большей вероятности столкновений и более частым эффективным столкновениям, что в свою очередь приводит к увеличению скорости реакции.

Однако, в некоторых случаях, скорость реакции может достигнуть максимального значения, когда все реагенты уже находятся в избытке. В этом случае, увеличение концентраций реагентов не будет оказывать значительного влияния на скорость реакции.

Надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять данные химические вопросы. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я рад помочь!