1. Какая масса гидроксида алюминия образуется после реакции нитрата алюминия массой 21,3 г. с 50 г. раствора гидроксида

1. Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала выяснить, какие реакции происходят между нитратом алюминия и гидроксидом натрия.

Нитрат алюминия имеет химическую формулу Al(NO3)3, а гидроксид натрия - NaOH.
Реакция между Al(NO3)3 и NaOH приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)3) и нитрата натрия (NaNO3).

У нас есть 21,3 г нитрата алюминия и 50 г раствора гидроксида натрия. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу гидроксида алюминия, образующегося в результате реакции.

Для начала давайте найдем количество вещества нитрата алюминия. Для этого мы должны разделить массу нитрата алюминия на его молярную массу. Молярная масса нитрата алюминия равна сумме массы алюминия, 3 масс азота и 9 масс кислорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса азота (N) = 14 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = (27 г/моль) + 3*(14 г/моль) + 9*(16 г/моль) = 213 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества нитрата алюминия:
Количество вещества нитрата алюминия = масса нитрата алюминия / молярная масса нитрата алюминия
Количество вещества нитрата алюминия = 21,3 г / 213 г/моль = 0,1 моль

Далее, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы узнать, в каком соотношении реагируют нитрат алюминия и гидроксид натрия. Из уравнения реакции видно, что одна моль нитрата алюминия реагирует с тремя молями гидроксида натрия.

Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимого для полного превращения 0,1 моль нитрата алюминия, равно 3*(0,1 моль) = 0,3 моль.

Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия. Для этого мы должны сначала найти количество вещества гидроксида натрия, а затем умножить его на его молярную массу.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Количество вещества гидроксида натрия = 0,3 моль
Масса гидроксида натрия = количество вещества гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия
Масса гидроксида натрия = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г

Таким образом, после реакции образуется 12 г гидроксида алюминия.

2. Для решения этой задачи сначала нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4).

Как мы видим из уравнения реакции:
2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

Мы знаем массы гидроксида калия (168 г) и раствора сульфата меди (II) (200 г). Мы также знаем, что раствор сульфата меди (II) содержит 0,08 массовых долей соли.

Для начала рассчитаем количество вещества сульфата меди (II):
Количество вещества сульфата меди (II) = масса сульфата меди (II) / молярная масса сульфата меди (II)

Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль + (32 г/моль + 4*(16 г/моль)) = 159,5 г/моль

Количество вещества сульфата меди (II) = 200 г / 159,5 г/моль = 1,254 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль сульфата меди (II) реагирует с 1 молью гидроксида калия, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II).

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) равна массе сульфата меди (II):
Масса осадка гидроксида меди (II) = масса сульфата меди (II) = 200 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) составляет 200 г.

3. Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3).

Как мы видим из уравнения реакции:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

У нас есть 36 мл раствора хлорида натрия и 26%-й раствор хлорида натрия с плотностью 1,2 г/мл. Мы также знаем, что содержание хлорида натрия в растворе составляет 26%.

Сначала рассчитаем массу раствора хлорида натрия:
Масса раствора хлорида натрия = объем раствора хлорида натрия * плотность раствора хлорида натрия
Масса раствора хлорида натрия = 36 мл * 1,2 г/мл = 43,2 г

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
Количество вещества хлорида натрия = масса хлорида натрия / молярная масса хлорида натрия

Молярная масса NaCl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

Количество вещества хлорида натрия = 43,2 г / 58,5 г/моль = 0,74 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль хлорида натрия реагирует с одной молью нитрата серебра, образуя одну моль осадка хлорида серебра.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра равна массе хлорида натрия:
Масса осадка хлорида серебра = масса хлорида натрия = 43,2 г

Таким образом, после фильтрации осадка в растворе останется нитрат натрия, а его масса составит 43,2 г.