1. Как записать закон действия масс для данной реакции: CaO(тв) + H2SO4(р-р) → CaSO4(р-р) + H2O(ж)? 2. Как повлияет

1. Закон действия масс для данной реакции может быть записан следующим образом:

\[\frac{{[\text{{CaSO}}_4]}}{{[\text{{CaO}}]}} \cdot \frac{{[\text{{H}_2\text{{O}}}]}}{{[\text{{H}_2\text{{SO}}_4]}}} = K\]

Где К - постоянная равновесия реакции.

2. Изменение условий может существенно повлиять на скорость реакции SO2 + O2 → SO3:

а) Если концентрацию O2 увеличить в 4 раза, то это приведет к увеличению скорости реакции. При увеличении концентрации одного из реагентов, скорость реакции увеличивается.

б) Если процесс нагреть на 40°C, то это также приведет к увеличению скорости реакции. В данном случае, увеличение температуры приводит к увеличению энергии частиц, что способствует более активным столкновениям и, следовательно, большей скорости реакции.

3. Влияние изменения условий на направление равновесия реакции NO + O2 → NO2 зависит от энтальпии реакции (∆H):

а) Если снизить температуру, то равновесие сместится вправо. Обратная реакция (NO2 → NO + O2) будет проходить с поглощением тепла. Снижение температуры будет компенсировать поглощение тепла и установится новое равновесие в направлении образования NO2.

б) Увеличение давления также сместит равновесие вправо. По принципу Ле Шателье, увеличение давления в системе сокращает объем и склоняет равновесие в сторону меньшего числа молекул газа, в данном случае NO2.

в) Добавление катализатора не влияет на положение равновесия, но увеличивает скорость обеих реакций (вперед и назад) одинаково. Катализатор повышает скорость образования и разложения NO2.

г) Увеличение концентрации NO также сместит равновесие вправо. По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону образования большего количества продуктов.

4. Выражение для постоянной равновесия данного процесса можно записать следующим образом:

\[K = \frac{{[\text{{NO}}_2]}}{{[\text{{NO}]}] \cdot [\text{{O}_2]}}}\]

В этом выражении [] обозначает концентрацию каждого вещества.