Каковы массы веществ, вступивших в реакцию, при образовании 21,4 г гидроксида железа(III) Fe(OH)3 из растворов двух

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции, и использовать закон сохранения массы. Давайте разберемся по порядку.

В данной задаче у нас есть гидроксид железа (III), обозначаемый как Fe(OH)3. Чтобы определить его молекулярную массу, мы должны сложить массы атомов каждого элемента, умножив их на их степень окисления и количество атомов в молекуле. Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.

Таким образом, масса одной молекулы Fe(OH)3 будет равна:
\[55,85 \, \text{г/моль} + 3 \times (16 \, \text{г/моль} + 1 \, \text{г/моль}) = 55,85 \, \text{г/моль} + 3 \times 17 \, \text{г/моль} = 55,85 \, \text{г/моль} + 51 \, \text{г/моль} = 106,85 \, \text{г/моль}\]

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов, которая участвует в реакции, равна общей массе продуктов реакции. Таким образом, мы можем выразить отношение между массой Fe(OH)3 и массами реагентов следующим образом:

\[\text{Масса реагента 1} : \text{Масса реагента 2} = \text{Масса продукта 1} : \text{Масса продукта 2}\]

Теперь, если мы предположим, что масса реагента 1 равна x г, а масса реагента 2 равна y г, то мы можем записать следующее уравнение:

\[x : y = 21,4 \, \text{г} : 106,85 \, \text{г/моль}\]

Мы знаем, что молекулярная масса реагента 1 равна w г/моль, а молекулярная масса реагента 2 равна z г/моль. Тогда:

\[x = \frac{{21,4 \, \text{г}}}{106,85 \, \text{г/моль}} \times w \, \text{г/моль}\]
\[y = \frac{{21,4 \, \text{г}}}{106,85 \, \text{г/моль}} \times z \, \text{г/моль}\]

Таким образом, массы веществ, вступивших в реакцию, будут соответственно x г и y г.

Важно отметить, что для решения этой задачи нам нужны значения молекулярных масс реагентов, поэтому нам необходимо знать, какие вещества именно реагировали. Надеюсь, что эта информация поможет школьнику правильно решить задачу.