Сколько объема азота может быть синтезировано из 19.2 г нитрита аммония?

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции, в которой нитрит аммония превращается в азот и воду. Уравнение выглядит следующим образом:

\[\text{NH}_2\text{NO}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\]

На основе этого уравнения мы можем вывести мольные соотношения между реагентами и продуктами. По уравнению видно, что для образования одной молекулы азота (N2) требуется одна молекула нитрита аммония (NH2NO2).

Теперь мы можем приступить к расчетам. Сначала нужно выразить массу нитрита аммония в молях. Для этого нам понадобится знать молярную массу нитрита аммония, которая составляет 62.05 г/моль.

Теперь расчитаем количество молей нитрита аммония:

\[
n = \text{масса} / \text{молярная масса} = 19.2 / 62.05 = 0.3099 \text{ моль}
\]

На основе мольного соотношения из уравнения реакции мы знаем, что для образования одного моля азота (N2) требуется одно моль нитрита аммония (NH2NO2). Следовательно, количество молей азота будет равно количеству молей нитрита аммония:

\[
n_{\text{азота}} = 0.3099 \text{ моль}
\]

Теперь, с помощью мольного соотношения, мы можем рассчитать массу азота:

\[
\text{Масса азота} = n_{\text{азота}} \times \text{молярная масса азота} = 0.3099 \times 28.02 = 8.66 \text{ г}
\]

Таким образом, из 19.2 г нитрита аммония можно получить 8.66 г азота.