1. Как называется полимер, содержащий 0,576 г углерода, 0,072 г водорода и 0,852 г хлора, и имеющий массу 1,5

Задача 1:
Данная задача относится к органической химии и требует нам определить название полимера, основываясь на данных о его составе и массе. Для решения этой задачи мы воспользуемся концепцией молярной массы и молекулярной формулы.

Шаг 1: Преобразование массы в количество вещества
Начнем с преобразования данных о массе каждого элемента в количество вещества с использованием молярной массы элементов. Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) равна 1,008 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль.

Масса углерода (C):
\(n_C = \frac{m_C}{M_C} = \frac{0,576}{12,01} = 0,0479 \ \text{моль}\)

Масса водорода (H):
\(n_H = \frac{m_H}{M_H} = \frac{0,072}{1,008} = 0,0714 \ \text{моль}\)

Масса хлора (Cl):
\(n_{\text{Cl}} = \frac{m_{\text{Cl}}}{M_{\text{Cl}}} = \frac{0,852}{35,45} = 0,024 \ \text{моль}\)

Шаг 2: Определение эмпирической формулы
Определим отношение числа атомов каждого элемента в соединении, используя полученные значения количества вещества. Для этого необходимо разделить все полученные значения на наименьшее число молей, чтобы получить целые числа.

Делитель:
\(d = \min(n_C, n_H, n_{\text{Cl}}) = \min(0,0479, 0,0714, 0,024) = 0,024 \ \text{моль}\)

Отношение числа атомов углерода (C):
\(\frac{n_C}{d} = \frac{0,0479}{0,024} ≈ 2\)

Отношение числа атомов водорода (H):
\(\frac{n_H}{d} = \frac{0,0714}{0,024} ≈ 3\)

Отношение числа атомов хлора (Cl):
\(\frac{n_{\text{Cl}}}{d} = \frac{0,024}{0,024} = 1\)

Шаг 3: Определение эмпирической формулы
Так как полученные отношения числа атомов приближенно равны 2:3:1, можно сделать вывод, что эмпирическая формула полимера будет \(C_2H_3Cl\).

Шаг 4: Определение молекулярной массы
Определим молекулярную массу полимера, используя данные о его массе. Масса полимера составляет 1,5 г.

Молярная масса полимера:
\(M = \frac{m}{n} = \frac{1,5}{d} = \frac{1,5}{0,024} = 62,5 \ \text{г/моль}\)

Шаг 5: Определение молекулярной формулы
Для определения молекулярной формулы полимера необходимо разделить молекулярную массу на массу эмпирической формулы.

Молекулярная формула:
\(n = \frac{M}{m_{\text{эмп.}}} = \frac{62,5}{30,5} ≈ 2,05\)

Итак, молекула полимера состоит из примерно двух повторяющихся единиц эмпирической формулы \(C_2H_3Cl\). Поэтому название полимера будет полимеризированный хлоралкид.

Задача 2:
Данная задача относится к макромолекулярной химии и требует определения числа звеньев двух разных полимеров на основе их содержания азота. Первым шагом мы должны найти молярную массу каждого полимера, а затем использовать молярные массы мономеров для определения числа звеньев.

Для решения этой задачи мы будем рассматривать бутадиен и акрилонитрил, оба из которых являются мономерами синтетического каучука марки СКН.

Шаг 1: Нахождение молярной массы бутадиена (C4H6)
Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1,008 г/моль. Таким образом, молярная масса бутадиена составляет:
\(M_{\text{бутадиен}} = 4 \cdot M_C + 6 \cdot M_H = 4 \cdot 12,01 + 6 \cdot 1,008 = 56,11 \ \text{г/моль}\)

Шаг 2: Нахождение молярной массы акрилонитрила (C3H3N)
Молярная масса азота (N) равна 14,01 г/моль, а молярная масса углерода (C) и водорода (H) остаются прежними. Таким образом, молярная масса акрилонитрила составляет:
\(M_{\text{акрилонитрил}} = 3 \cdot M_C + 3 \cdot M_H + 1 \cdot M_N = 3 \cdot 12,01 + 3 \cdot 1,008 + 1 \cdot 14,01 = 53,06 \ \text{г/моль}\)

Шаг 3: Нахождение числа звеньев
Чтобы найти количество звеньев бутадиена (C4H6), соответствующее одному звену акрилонитрила (C3H3N), мы сравниваем их молярные массы. Оно будет равно отношению молярных масс между этими двумя мономерами.

\(\frac{M_{\text{бутадиен}}}{M_{\text{акрилонитрил}}} = \frac{56,11}{53,06} ≈ 1,06\)

Итак, одному звену акрилонитрила соответствует примерно 1,06 звеньев бутадиена. Всегда округляем до целого числа, поэтому можем сказать, что одному звену акрилонитрила соответствует 1 звено бутадиена в макромолекулах синтетического каучука марки СКН.