Сколько энергии, выделится при горении 500 г формальдегида hcoh, если уравнение горения выглядит следующим образом

Чтобы найти количество выделенной энергии при горении формальдегида (HCHO), мы можем использовать закон Гесса и соотношение между изменением энтальпии (dH) и количеством выделенной энергии.

Уравнение горения формальдегида можно представить следующим образом:

HCHO(г) + O2(г) -> CO2(г) + H2O(ж)

Известно, что изменение энтальпии реакции (dHр) равно -560 кДж.

Теперь нам нужно рассчитать количество выделенной энергии при горении 500 г формальдегида.

1. Сначала нужно вычислить количество вещества формальдегида, используя молярную массу HCHO. Молярная масса HCHO равна:

М(H) = 1 г/моль
М(C) = 12 г/моль
М(O) = 16 г/моль

Молярная масса HCHO = М(H) + М(C) + 2 * М(O) = 1 + 12 + 2 * 16 = 30 г/моль

Теперь мы можем выразить количество вещества (n) в молях:

n = масса / молярная масса = 500 г / 30 г/моль ≈ 16.67 моль

2. Затем мы используем уравнение горения и полученное значение молей, чтобы найти количество выделенной энергии.

Исходя из уравнения горения, видно, что на каждую моль формальдегида (HCHO) реагирует 1 моль кислорода (O2) и выделяется 1 моль углекислого газа (CO2) и 1 моль воды (H2O).

Таким образом, количество выделенной энергии при горении 1 моля HCHO будет равно -560 кДж.

3. Наше количество выделенной энергии зависит от количества молей формальдегида, поэтому мы можем умножить -560 кДж на количество молей (n), чтобы найти общую энергию выделенную при горении.

Количество выделенной энергии при горении 500 г формальдегида будет:

Количество энергии = -560 кДж/моль * 16.67 моль ≈ -9327 кДж

Таким образом, примерно -9327 кДж энергии выделится при горении 500 г формальдегида.