1. Как можно разделить ионы Cr3+, Mn2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+ в данном растворе и определить их? 2. Медь массой 3,2 г была

Задача 1:
Как можно разделить ионы Cr3+, Mn2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+ в данном растворе и определить их?

Для разделения ионов металлов в данном растворе можно использовать методы химического анализа. Один из таких методов - осаждение и выпадение осадка при добавлении соответствующих реагентов. Давайте рассмотрим пошаговое решение задачи.

1. Добавьте в раствор реагент, способствующий выпадению иона Cr3+, например, натриевую соль хромовой кислоты - Na2CrO4. В результате образуется оранжево-красный осадок, который можно отделить от оставшегося раствора.

2. Отделите осадок с ионами Cr3+ от раствора, например, с помощью фильтрации. Отфильтрованный раствор содержит оставшиеся металлы - Mn2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+.

3. Добавьте в отфильтрованный раствор реагенты, способствующие выпадению остальных ионов.

- Для обнаружения иона Mn2+ добавьте аммиачную соль марганцовой кислоты - (NH4)2MnO4. В результате образуется розово-фиолетовый осадок, который можно отделить от раствора.

- Для обнаружения иона Fe3+ добавьте калий ферроцианид - K4[Fe(CN)6]. В результате образуется темно-синий осадок, который можно отделить от раствора.

- Для обнаружения иона Cu2+ добавьте раствор аммиачной соли медного купороса - (NH4)2[Cu(SO4)2]. В результате образуется голубоватый осадок, который можно отделить от раствора.

- Для обнаружения иона Zn2+ добавьте раствор натрия гидроксида - NaOH. В результате образуется белый осадок, который можно отделить от раствора.

4. Отделите каждый осадок от оставшегося раствора с помощью фильтрации.

5. Произведите сушку каждого осадка и определите их массу, используя аналитические весы.

Таким образом, с помощью перечисленных шагов вы сможете разделить ионы Cr3+, Mn2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+ в данном растворе и определить их.

Задача 2:
Медь массой 3,2 г была подвергнута реакции с раствором серной кислоты массой 80 г и массовой долей кислоты 98%. После того, как выделившийся газ (с выходом продукта 90%) был растворен в 100 г воды, как определить массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе?

Давайте рассмотрим пошаговое решение задачи.

1. Найдем количество вещества меди, используя ее массу и молярную массу элемента. Молярная масса Cu равна 63,55 г/моль, поэтому количество меди составит:
Количество меди = масса меди / молярная масса Cu = 3,2 г / 63,55 г/моль.

2. Рассмотрим реакцию между медью и серной кислотой. Уравнение реакции:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2.

3. Зная количество меди (полученное в предыдущем шаге) и соотношение реагентов в уравнении реакции, мы можем определить, сколько моль серной кислоты будет использовано:
2 моль Cu = 1 моль H2SO4.
Следовательно, количество моль H2SO4 = 2 * (масса меди / молярная масса Cu).

4. Вычислим количество использованной серной кислоты в граммах, используя массу серной кислоты в реакции и ее массовую долю:
Массовое количество серной кислоты = масса H2SO4 * массовая доля H2SO4.

5. Теперь мы знаем массу использованной серной кислоты и массу серной кислоты в исходном растворе. Массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе будет равна:
Массовая доля кислоты = (масса использованной H2SO4 / масса исходного раствора) * 100.

Таким образом, мы можем определить массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе, используя вышеуказанные шаги.