1) Как изменяются свойства кислот в следующих рядах: а) H2CO3 — H2SiO3 б) H2SiO3 – H3PO4 —H2SO4? 2) Напишите

+ 2NaOH = 2Na2SiO3 + H2O.

1) Свойства кислот изменяются в следующих рядах:

а) H2CO3 — H2SiO3:
Карбоновая кислота (H2CO3) характеризуется слабой кислотностью, она образуется в результате растворения углекислого газа (CO2) в воде. Кремниевая кислота (H2SiO3) также является слабой кислотой и образуется при взаимодействии оксидов кремния с водой. Однако, свойства кислоты H2SiO3 более слабые, поскольку в молекуле имеются два атома кислорода вместо двух атомов углерода в молекуле угольной кислоты.

б) H2SiO3 – H3PO4 —H2SO4:
Кремниевая кислота (H2SiO3) обладает слабой кислотностью и формируется при растворении оксидов кремния в воде. Фосфорная кислота (H3PO4) является умеренно сильной кислотой, состоящей из элементов фосфора, кислорода и водорода. Сульфатная кислота (H2SO4) является одной из самых сильных кислот и может растворять множество неорганических и органических веществ. В данном ряду свойства кислот увеличиваются, поскольку количество кислородных атомов в молекулах кислот увеличивается.

2) Молекулярные и ионные уравнения для получения кремниевой кислоты:

а) K2SiO3 + 2HNO3 -> H2SiO3 + 2KNO3.
Молекулярное уравнение:
2K2SiO3 + 4HNO3 -> 2H2SiO3 + 4KNO3.
Ионное уравнение:
2K+ + SiO32- + 4H+ + 4NO3- -> H2SiO3 + 4K+ + 4NO3-.

б) Na2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4.
Молекулярное уравнение:
Na2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4.
Ионное уравнение:
2Na+ + SiO32- + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4.

3) Угольная кислота может вытеснить кремниевую кислоту из ее солей в растворе, поскольку угольная кислота (H2CO3) является более сильной кислотой, чем кремниевая кислота (H2SiO3). Это связано с тем, что молекулярная структура угольной кислоты содержит два атома водорода и два атома углерода, создавая более кислотные условия. Поэтому когда угольная кислота реагирует с солями кремниевой кислоты, она вытесняет кремниевую кислоту из ее солей, образуя карбонаты и освобождая кремниевую кислоту.

а) K2SiO3 + H2O + CO2 -> K2CO3 + H2SiO3.
Ионное уравнение:
2K+ + SiO32- + H2O + CO2 -> 2K+ + CO32- + H2SiO3.

б) Na2SiO3 + H2O + CO2 -> Na2CO3 + H2SiO3.
Ионное уравнение:
2Na+ + SiO32- + H2O + CO2 -> 2Na+ + CO32- + H2SiO3.

4) Молекулярные и ионные уравнения для реакций взаимодействия осадка кремниевой кислоты с концентрированными растворами щелочей:

а) H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O.
Молекулярное уравнение:
H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O.
Ионное уравнение:
H2SiO3 + 2K+ + 2OH- -> K2SiO3 + 2H2O.

б) H2SiO3 + 2NaOH -> Na2SiO3 + 2H2O.
Молекулярное уравнение:
H2SiO3 + 2NaOH -> Na2SiO3 + 2H2O.
Ионное уравнение:
H2SiO3 + 2Na+ + 2OH- -> Na2SiO3 + 2H2O.