1) Изучите количество атомов серы в 32 граммах и кремния в 2,8 граммах. 2) Определите объем, количество вещества

Хорошо, начнем с первой задачи.

1) Изучим количество атомов серы в 32 граммах. Для этого нам понадобится молярная масса серы. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для серы молярная масса равна примерно 32 г/моль.

Чтобы определить количество молей серы, нужно разделить массу серы на ее молярную массу:

\[
Количество\ молей\ серы = \frac{{Масса\ серы}}{{Молярная\ масса\ серы}}
\]

\[
Количество\ молей\ серы = \frac{{32\ г}}{{32\ г/моль}} = 1\ моль
\]

Теперь, чтобы найти количество атомов в 1 моле, мы можем использовать Авогадро число, которое равно примерно \(6.02 \times 10^{23}\) атомов/моль.

\[
Количество\ атомов\ серы = Количество\ молей\ серы \times Авогадро\ число
\]

\[
Количество\ атомов\ серы = 1\ моль \times 6.02 \times 10^{23}\ атомов/моль = 6.02 \times 10^{23}\ атомов
\]

Итак, в 32 граммах серы содержится примерно \(6.02 \times 10^{23}\) атомов серы.

Теперь перейдем ко второй задаче.

2) Определим объем, количество вещества и массу газа, образовавшегося при реакции 28 грамм азота с избытком водорода.

Для этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции азота с водородом:

\[
N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
\]

Из уравнения видно, что на 1 моль азота образуется 2 моли аммиака (NH3).

1 моль азота массой 28 грамм содержит \(6.02 \times 10^{23}\) молекул азота (так как молярная масса азота равна 28 г/моль).

Теперь для определения количества вещества азота в 28 граммах, мы используем следующую формулу:

\[
Количество\ вещества = \frac{{Масса}}{{Молярная\ масса}}
\]

\[
Количество\ вещества\ азота = \frac{{28\ г}}{{28\ г/моль}} = 1\ моль
\]

Исходя из уравнения реакции, для 1 моля азота образуется 2 моля аммиака. Значит, в данном случае, количество вещества аммиака также будет равно 1 моль.

Теперь для определения массы аммиака, нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль.

\[
Масса\ аммиака = Количество\ вещества \times Молярная\ масса
\]

\[
Масса\ аммиака = 1\ моль \times 17\ г/моль = 17\ г
\]

Таким образом, масса газа, образовавшегося при реакции 28 грамм азота с избытком водорода, составляет 17 грамм.

Чтобы определить объем газа, нам нужно знать условия реакции (температуру и давление), так как объем газа зависит от этих условий. Если вы предоставите условия реакции, я смогу помочь вам определить объем газа.

Я надеюсь, эта информация была полезной и понятной. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!