1) Изобразите электронные конфигурации ионов, образующихся при добавлении 2 электронов к атомам серы и отдаче

Решение:

1) Для начала, давайте определим исходные электронные конфигурации атомов серы и магния.

Атом серы (S) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Атом магния (Mg) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2.

Теперь, добавим 2 электрона к атому серы. При этом электроны будут добавляться в наиболее энергетически выгодные орбитали в соответствии с правилами Афбау. Так как атом серы находится в группе 16 периодической таблицы, добавление 2 электронов приведет к формированию иона с валентной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, что эквивалентно электронной конфигурации иона серы S2-.

Теперь, отдадим 2 электрона атомам магния. Поскольку атом магния находится в группе 2 периодической таблицы, потеря 2 электронов приведет к формированию иона с валентной конфигурацией 1s2 2s2 2p6, что эквивалентно электронной конфигурации иона магния Mg2+.

Итак, ионы, образующиеся при добавлении 2 электронов к атомам серы и отдаче 2 электронов атомам магния, имеют следующие электронные конфигурации:
- Ион серы (S2-): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Ион магния (Mg2+): 1s2 2s2 2p6.

2) Теперь перейдем ко второй задаче, где вам нужно записать электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома с ядром, имеющим заряд +20.

Для начала определим количество электронов в атоме с зарядом +20. Поскольку атом в нейтральном состоянии имеет равное количество электронов и протонов, то в атоме с зарядом +20 количество протонов превышает количество электронов на 20 единиц. Значит, в таком атому будет 20 электронов меньше, чем в его нейтральном состоянии.

Таким образом, электронная конфигурация атома с зарядом +20 будет отличаться от нейтрального атома на количество электронов, равное 20.

Отсюда получаем электронную конфигурацию атома с зарядом +20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d10.

Теперь, перейдем к электронно-графической формуле. Для ее построения используется принцип заполнения энергетических уровней и подуровней с использованием символов s, p, d, f и стрелочек, указывающих направление заполнения.

Электронно-графическая формула атома с зарядом +20 будет выглядеть следующим образом:

\[
\begin{{align*}}
1s \\
2s \quad 2p \\
3s \quad 3p \\
4s \quad 3d \quad 4p \\
5s \quad 4d \quad 5p \\
6s \quad 4f \quad 5d \quad 6p \\
\end{{align*}}
\]

Надеюсь, эти объяснения помогли вам лучше понять электронные конфигурации и составление электронно-графических формул.