1 из 1 Тема: Щелочные металлы . Часть А A 1. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне содержат атомы

1. Атомы щелочных металлов содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне.

Обоснование: По строению электронной оболочки атомов щелочных металлов, таких как литий (Li), натрий (Na), калий (K) и т. д., у них всего одна электронная оболочка. В этой оболочке находится только один электрон, который является внешним электроном.

2. Металлический натрий проявляет окислительные свойства в химических реакциях.

Обоснование: Окислительные свойства вещества связаны с его способностью отдавать электроны другим веществам. Металлический натрий, будучи щелочным металлом, с легкостью отдает свой внешний электрон, образуя положительный ион Na+. Эта способность дает ему окислительные свойства, так как он способен окислять другие вещества, получая взамен электроны от окисляемого вещества.

3. Металлические свойства в ряду химических элементов Na→K→Rb→Cs→Fr ослабевают.

Обоснование: При движении через ряд щелочных металлов химические свойства усиливаются, но металлические свойства ослабевают. Это связано с увеличением размера атома и уменьшением силы притяжения между ядром и внешним электроном. Более крупные атомы имеют более удаленный внешний электрон, который слабее связан с ядром, что приводит к ослаблению металлических свойств.

4. Соединения щелочных металлов с водородом называются гидридами.

Обоснование: Гидриды - это соединения, в которых водород действует как отрицательный ион (гидрид-ион) и образует соединение с другим элементом. В случае со щелочными металлами, например, натрием (Na), соединение называется гидридом натрия (NaH). В таких соединениях водород принимает электроны от металла и образует ион H-, который образует связь с металлом.