1. Химические превращения. Баланс химической реакции. 1. Предоставлены формулы трех реакций: а) C2H2 + Br2 → C2H2Br2

А) Давайте рассмотрим каждую из представленных реакций и определим, соответствуют ли они указанным характеристикам:

а) C2H2 + Br2 → C2H2Br2 + Q
Данная реакция является реакцией соединения, так как два исходных вещества (C2H2 и Br2) образуют новое соединение (C2H2Br2).

Для определения, является ли эта реакция экзотермической, нам нужно знать значение Q. Если Q представляет собой положительное число, это значит, что энергия выделяется в ходе реакции и она будет экзотермической. Если Q отрицательное, это значит, что энергия поглощается и реакция будет эндотермической.

Описание данной реакции: Молекула этилена (C2H2) реагирует с бромом (Br2), образуя молекулу 1,2-дибромэтилена (C2H2Br2) и выделяя или поглощая энергию Q.

б) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ - Q
Эта реакция является реакцией разложения, так как исходное вещество (2KClO3) разлагается на два новых соединения (2KCl и 3O2).

На основании указанной реакции, нам трудно сказать, является ли она экзотермической или эндотермической, так как значение Q не предоставлено.

в) CH4(г) + H2O(г) → 3H2(г) + CO(г) - Q
Данная реакция является реакцией образования, так как исходные вещества (CH4(г) и H2O(г)) реагируют, образуя два новых соединения (3H2(г) и CO(г)).

По аналогии с предыдущим примером, мы требуем значение Q для определения, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.

Б) Реакция "б" представляет собой разложение двухмолекулярного хлората калия (2KClO3) на два молекулярных хлорида калия (2KCl) и трех молекул кислорода (3O2). В ходе реакции выделяется Q (энергия).

В) Направление смещения равновесия химической системы, описываемой уравнением "в", может изменяться в зависимости от условий:

а) Повышение давления:
Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа. В данной реакции, увеличение давления может привести к смещению равновесия в направлении образования большего количества газообразных продуктов (H2 и CO).

б) Повышение температуры:
Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону реагентов, то есть обратной реакции. В данной реакции, увеличение температуры может привести к смещению равновесия в направлении образования большего количества метана (CH4) и воды (H2O).

в) Добавление в систему водорода:
Добавление водорода (H2) в систему будет приводить к смещению равновесия в направлении образования большего количества метана (CH4) и воды (H2O), так как реакция идет в сторону их образования.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам лучше понять задачу о химических превращениях и балансе химических реакций. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!