1) Что происходит с атомным радиусом и металлическими свойствами в ряду химических элементов K – Mg – Si?

– Si?

Ответ:

1) В ряду химических элементов K – Mg – Si атомный радиус уменьшается, а металлические свойства уменьшаются.

Обоснование: Атомный радиус – это расстояние от центра ядра до внешнего электронного слоя атома. В данном ряду атомный радиус уменьшается из-за увеличения эффективного заряда на ядре. В этих элементах количество электронных оболочек остается неизменным, но увеличивается количество протонов в ядре, что приводит к притяжению электронных оболочек к ядру и уменьшению атомного радиуса.

Металлические свойства включают хорошую электропроводность, теплопроводность и металлический блеск. В ряду K – Mg – Si металлические свойства уменьшаются, поскольку Si – это неметалл, а K и Mg – это щелочные металлы, которые обладают более выраженными металлическими свойствами. Переход от металла (K, Mg) к неметаллу (Si) в этом ряду приводит к уменьшению металлических свойств.

2) В ряду химических элементов K – Mg – Si атомный радиус уменьшается, а металлические свойства уменьшаются.

Атомный радиус уменьшается по мере движения вправо по периоду, так как количество электронных оболочек остается неизменным, но количество протонов в ядре увеличивается. Большее количество протонов притягивает электроны к ядру, что приводит к уменьшению атомного радиуса.

Металлические свойства уменьшаются, поскольку Si является неметаллом, а K и Mg – металлами. Металлические свойства включают хорошую электропроводность, теплопроводность и металлический блеск. Si, как неметалл, обладает меньшими металлическими свойствами по сравнению с K и Mg.

3) В ряду химических элементов K – Mg – Si атомный радиус уменьшается, а металлические свойства уменьшаются.

Атомный радиус уменьшается, потому что увеличивается эффективный заряд на ядре. Большее количество протонов в ядре приводит к уменьшению расстояния между ядром и внешним электронным слоем.

Металлические свойства уменьшаются, поскольку в данном ряду Si является неметаллом, а K и Mg – металлами.

4) В ряду химических элементов K – Mg – Si атомный радиус уменьшается, металлические свойства уменьшаются.

Атомный радиус уменьшается при движении вправо по периоду из-за увеличения количества протонов в ядре. Большее количество протонов притягивает электроны к ядру, что приводит к уменьшению атомного радиуса.

Металлические свойства включают хорошую электропроводность, теплопроводность и металлический блеск. В ряду K – Mg – Si металлические свойства уменьшаются, поскольку Si – это неметалл, а K и Mg – это металлы.