1. Что происходит, когда в три пробирки добавляют разбавленную соляную кислоту: с лакмусом, метиловым оранжевым

кислоты и потихоньку добавляют алюминиевую фольгу? Изучите результаты и объясните реакцию, происходящую с соляной кислотой и алюминием.

Ответ:
1. Когда в три пробирки добавляют разбавленную соляную кислоту с лакмусом, метиловым оранжевым и фенолфталеином, происходят разные реакции, которые можно объяснить с помощью свойств этих индикаторов.

- Лакмус - это природный индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Если раствор кислый, лакмус будет красным, а если раствор щелочной, лакмус становится синим. Когда соляную кислоту добавляют в пробирку с лакмусом, лакмус становится красным, что свидетельствует о кислотной реакции.

- Метиловый оранжевый - это еще один индикатор рН, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Он меняет свой цвет с желтого при кислой реакции на оранжевый при нейтральной реакции и на красный при щелочной реакции. Когда соляную кислоту добавляют в пробирку с метиловым оранжевым, она становится оранжевой, указывая на кислотную реакцию.

- Фенолфталеин - это еще один индикатор рН, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Он меняет свой цвет с бесцветного при кислой реакции на розовый при щелочной реакции. Когда соляную кислоту добавляют в пробирку с фенолфталеином, она остается безцветной, что свидетельствует о кислотной реакции.

2. Когда в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляют по каплям гидроксид натрия, происходит нейтрализационная реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия. Гидроксид натрия является щелочным раствором, который нейтрализует кислоту.

Результаты реакции:
- Лакмус становится фиолетовым, что указывает на нейтральную (нейтрализационную) реакцию.
- Метиловый оранжевый меняется на оранжевый, что также указывает на нейтральную реакцию.

Уравнение реакции в молекулярной форме:
\[HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}\]

Уравнение реакции в ионной форме:
\[H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}\]

3. Когда в две пробирки наливают по 1-2 мл соляной кислоты и добавляют алюминиевую фольгу, происходит реакция между соляной кислотой и алюминием. При этой реакции происходит выделение газа, наблюдается шипение и образуется газообразный вещество.

Уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием:
\[3HCl_{(aq)} + 2Al_{(s)} \rightarrow 3H_2_{(g)} + 2AlCl_3_{(aq)}\]

При этой реакции соляная кислота (HCl) реагирует с алюминием (Al), образуя газ водород (H2) и алюминиевый хлорид (AlCl3). Происходит окислительно-восстановительная реакция, где алюминий окисляется до ионов алюминия (Al3+), а водород восстанавливается до молекул (H2).