Какова массовая доля примесей в данном известняке, если 200 г 10% раствора

Question

Химия: Какова массовая доля примесей в данном известняке, если 200 г 10% раствора азотной кислоты использованы для растворения 20 г природного известняка?

Aleksandrovna · Accepted Answer

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета массовой доли:

\[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{\text{Масса примесей}}{\text{Масса известняка}} \times 100\% \]

Дано, что 200 г 10% раствора азотной кислоты использованы для растворения 20 г природного известняка. Мы можем найти массу азотной кислоты, используя процентный состав и массу раствора:

Масса азотной кислоты = масса раствора × процентный состав

Масса азотной кислоты = 200 г × 10% = 20 г

Масса примесей (азотной кислоты) равна 20 г.

Теперь, чтобы найти массу известняка, мы можем использовать следующую формулу:

Масса известняка = масса раствора - масса примесей

Масса известняка = 20 г - 20 г = 0 г

Заметим, что после растворения известняка весь исходный материал превратился в раствор, поэтому масса известняка стала равной нулю.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю примесей в известняке:

Массовая доля примесей = \(\frac{\text{Масса примесей}}{\text{Масса известняка}} \times 100\% = \frac{20 г}{0 г} \times 100\% = \infty\)

Массовая доля примесей получается бесконечностью, так как при растворении всего известняка остается только раствор азотной кислоты, следовательно в нем больше нет примесей.

Какова массовая доля примесей в данном известняке, если 200 г 10% раствора азотной кислоты использованы для растворения

Aleksandrovna

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!