1) Что наблюдается в каждой из ячеек и почему? 2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты

1) В каждой из ячеек наблюдается следующее:
- Ячейка 1: В ячейке наблюдается образование пузырьков газа. Это свидетельствует о проведении электролиза воды. В результате электролиза вода расщепляется на кислород и водород.
- Ячейка 2: В ячейке наблюдается образование светлого осадка. Это свидетельствует о проведении реакции обмена веществами между растворами ионов металла и ионов аниона.
- Ячейка 3: В ячейке наблюдается образование газа, который по своему запаху можно идентифицировать. Это свидетельствует о проведении реакции между кислотой и металлом с выделением газа.

2) Качественной реакцией для определения соляной кислоты и ее солей является реакция с добавлением раствора нитратного серебра (AgNO3). При этом образуется хлорид серебра (AgCl), который имеет светло-желтый цвет и осадок. Реакция протекает по следующему уравнению:
\[ HCl + AgNO3 \rightarrow AgCl + HNO3 \]

3) Реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

- Молекулярный вид:
- Реакция 1: 2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2NaNO3
- Реакция 2: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
- Реакция 3: NaOH + HCl → NaCl + H2O

- Полный ионный вид:
- Реакция 1: (2Na+ + 2Cl-) + (Pb^2+ + 2NO3-) → (PbCl2↓) + (2Na+ + 2NO3-)
- Реакция 2: (Ca^2+ + CO3^2-) + (2H+ + 2Cl-) → (Ca^2+ + 2Cl-) + (H2O + CO2↑)
- Реакция 3: (Na+ + OH-) + (H+ + Cl-) → (Na+ + Cl-) + H2O

- Краткий ионный вид:
- Реакция 1: 2Na+ + Pb^2+ → PbCl2↓ + 2Na+
- Реакция 2: Ca^2+ + CO3^2- + 2H+ → Ca^2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
- Реакция 3: Na+ + OH- + H+ → Na+ + Cl- + H2O

4) Для реакций окислительно-восстановительного типа, коэффициенты можно расставить методом электронного баланса. Пример:

Реакция: Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+

- Оx.-балансировка:
Cr2O7^2- + 6e- → 2Cr^3+
Fe^2+ → Fe^3+ + e-

- Red.-балансировка:
Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O
Fe^2+ → Fe^3+ + e-

- Умножаем уравнения так, чтобы количество перенесенных электронов в Oх. и Red. реакциях сравнялось:
2Cr2O7^2- + 12H+ + 6e- → 4Cr^3+ + 6H2O
6Fe^2+ → 6Fe^3+ + 6e-

- Суммируем обе полуреакции:
2Cr2O7^2- + 12H+ + 6Fe^2+ → 4Cr^3+ + 6H2O + 6Fe^3+

В данной реакции окислителем является Cr2O7^2-, а восстановителем - Fe^2+.