1) а) Түсіндіріңіз, 35.45 кг/моль атқаруға арналған кышқылдықта тұруының себебі не? б) 35.45 кг/моль деңгейлі атомдық

1) а) Кышқылдықтан тұруының себебі 35.45 кг/моль атқаруы, көмекші елементтің хлор (Cl) атомының атомдық массасының 35.45 кг/моль болуынан келеді. Кышқылдық өзінен тұратын атомдардың массасының атамасы атомдық масса болып табылады.

б) 35.45 кг/моль атқаруына арналған хлор атомының деңгейлі атомдық массасының болуыні примерлеге реттеу үшін, хлор электрондық конфигурациясын бекітіп, атомның электрондық шоашылығын анықтау керек. Хлор (Cl) атомының электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 болып табылады. Біздің жүйемізде, п барлық энергетикалық діапазонға отырған сияқты орбиталдарды көрсетеді. Ал, п орбиталының ıрғылтық экраны 2p орбиталарының екі атомның - (Cl) атомынан ауыстырылған сондай-ақ электрондарының (5 электрон) реттеп көрсетеді.

2) Натрий мен оттек арасында 1: 2 қатынас болуыны молекула формуласымен жазу үшін, ережелерге сәйкес молекулалық формула уақытпенді: Na2O

3) SiO2 салыстырмалы молекула массасын есептеу үшін, салыстырмалы молекуланың массасын тексеру керек. SiO2-ның массалық өзгерулерінің массалық ағындарын (Si-нің атомдық массасы 28.09 кг/моль, O-нің атомдық массасы 16.00 кг/моль) қосатында, массалық қосатын атомдардың санаттарын есептеу мүмкін:

Si: 1 атом × 28.09 кг/моль = 28.09 кг/моль
O: 2 атом × 16.00 кг/моль = 32.00 кг/моль

Осымен, SiO2 молекуласының массасы 28.09 кг/моль + 32.00 кг/моль = 60.09 кг/моль құрайды.