0,2 мольлік күміс нитраттың 500мл растворы диссоциативланғанда 8,7 грамм күміс иондары түзіледі. Электролиттің

0,2 мольлік күміс нитраттың 500мл растворы диссоциативланғанда 8,7 грамм күміс иондары түзіледі. Электролиттің диссоциация дәрежесін есептеу.
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Pugayuschiy_Dinozavr_4055

Pugayuschiy_Dinozavr_4055

Хорошо, давайте решим задачу. Здесь нам дано, что 0,2 моль раствора серебряного нитрата в 500 мл раствора диссоцировалось, и известно количество образованных ионов серебра - 8,7 грамм. Мы должны найти степень диссоциации электролита.

Сначала найдем количество граммов серебра в растворе. Для этого воспользуемся формулой массы:

\[ масса (г) = количество (моль) \times молярная\;масса (г/моль) \]

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Подставим значения:

\[ масса (г) = 0,2 \times 107,87 = 21,574 г \]

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 21,574 г серебра. Далее, найдем количество граммов серебра, которое остается в виде ионов в растворе. Это количество равно 8,7 г.

Зная эти два значения, мы можем найти степень диссоциации электролита. Формула для степени диссоциации выглядит следующим образом:

\[ степень\;диссоциации = \frac{масса\;ионов}{масса\;начального\;вещества} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ степень\;диссоциации = \frac{8,7}{21,574} \times 100\% \approx 40,43\% \]

Таким образом, степень диссоциации электролита составляет около 40,43%.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello