0,2 мольлік күміс нитраттың 500мл растворы диссоциативланғанда 8,7 грамм күміс

Question

Химия: 0,2 мольлік күміс нитраттың 500мл растворы диссоциативланғанда 8,7 грамм күміс иондары түзіледі. Электролиттің диссоциация дәрежесін есептеу

Pugayuschiy_Dinozavr_4055 · Accepted Answer

Хорошо, давайте решим задачу. Здесь нам дано, что 0,2 моль раствора серебряного нитрата в 500 мл раствора диссоцировалось, и известно количество образованных ионов серебра - 8,7 грамм. Мы должны найти степень диссоциации электролита.

Сначала найдем количество граммов серебра в растворе. Для этого воспользуемся формулой массы:

\[ масса (г) = количество (моль) \times молярная\;масса (г/моль) \]

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Подставим значения:

\[ масса (г) = 0,2 \times 107,87 = 21,574 г \]

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 21,574 г серебра. Далее, найдем количество граммов серебра, которое остается в виде ионов в растворе. Это количество равно 8,7 г.

Зная эти два значения, мы можем найти степень диссоциации электролита. Формула для степени диссоциации выглядит следующим образом:

\[ степень\;диссоциации = \frac{масса\;ионов}{масса\;начального\;вещества} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ степень\;диссоциации = \frac{8,7}{21,574} \times 100\% \approx 40,43\% \]

Таким образом, степень диссоциации электролита составляет около 40,43%.

0,2 мольлік күміс нитраттың 500мл растворы диссоциативланғанда 8,7 грамм күміс иондары түзіледі. Электролиттің

Pugayuschiy_Dinozavr_4055

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!