Заполните таблицу, найдя значения неизвестных величин:
Формула вещества Молярная масса, М (г/моль) Абсолютная масса молекулы, m (г.) Количество вещества, ν (1/моль) Число частиц, N
О2 32 4 4·6,02·1023 = 24·1023
SO2 64 32 0,5·6,02·1023 = 3·6,02·1023
NH3 17 2 12·1023
Формула вещества Молярная масса, М (г/моль) Абсолютная масса молекулы, m (г.) Количество вещества, ν (1/моль) Число частиц, N
О2 32 4 4·6,02·1023 = 24·1023
SO2 64 32 0,5·6,02·1023 = 3·6,02·1023
NH3 17 2 12·1023
Veronika
Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу связи между массой вещества, молярной массой, количеством вещества и числом частиц:
\[m = M \cdot \nu = N \cdot m_1\]
где:
\(m\) - абсолютная масса молекулы,
\(M\) - молярная масса вещества,
\(\nu\) - количество вещества в молях,
\(N\) - число частиц,
\(m_1\) - масса одной частицы.
Мы уже знаем значения молярной массы (\(M\)), абсолютной массы молекулы (\(m\)), и количество вещества (\(\nu\)), но нам нужно найти число частиц (\(N\)).
Для нахождения числа частиц, мы можем использовать следующую формулу:
\[N = \frac{m}{m_1}\]
Подставим значения и выполним вычисления:
Для \(O_2\):
\[N = \frac{4 \cdot 6.02 \times 10^{23}}{4} = 6.02 \times 10^{23}\]
Для \(SO_2\):
\[N = \frac{32 \cdot 6.02 \times 10^{23}}{64} = 3 \times 6.02 \times 10^{23} = 18.06 \times 10^{23}\]
Для \(NH_3\):
\[N = \frac{2 \cdot 12 \times 10^{23}}{17} = 1.41 \times 10^{23}\]
Вот значения числа частиц для каждого вещества:
\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{Формула вещества} & \text{Число частиц, N} \\
\hline
O_2 & 6.02 \times 10^{23} \\
\hline
SO_2 & 18.06 \times 10^{23} \\
\hline
NH_3 & 1.41 \times 10^{23} \\
\hline
\end{array}
\]
\[m = M \cdot \nu = N \cdot m_1\]
где:
\(m\) - абсолютная масса молекулы,
\(M\) - молярная масса вещества,
\(\nu\) - количество вещества в молях,
\(N\) - число частиц,
\(m_1\) - масса одной частицы.
Мы уже знаем значения молярной массы (\(M\)), абсолютной массы молекулы (\(m\)), и количество вещества (\(\nu\)), но нам нужно найти число частиц (\(N\)).
Для нахождения числа частиц, мы можем использовать следующую формулу:
\[N = \frac{m}{m_1}\]
Подставим значения и выполним вычисления:
Для \(O_2\):
\[N = \frac{4 \cdot 6.02 \times 10^{23}}{4} = 6.02 \times 10^{23}\]
Для \(SO_2\):
\[N = \frac{32 \cdot 6.02 \times 10^{23}}{64} = 3 \times 6.02 \times 10^{23} = 18.06 \times 10^{23}\]
Для \(NH_3\):
\[N = \frac{2 \cdot 12 \times 10^{23}}{17} = 1.41 \times 10^{23}\]
Вот значения числа частиц для каждого вещества:
\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{Формула вещества} & \text{Число частиц, N} \\
\hline
O_2 & 6.02 \times 10^{23} \\
\hline
SO_2 & 18.06 \times 10^{23} \\
\hline
NH_3 & 1.41 \times 10^{23} \\
\hline
\end{array}
\]
Знаешь ответ?