ЗАДАНИЕ Какая масса мела была разложена, если при термическом разложении образовалось 5,6 г негашеной извести и

Для решения задачи с термическим разложением мела необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Мы знаем, что масса полученных продуктов разложения мела равна сумме массы негашеной извести (CaO) и углекислого газа (CO2). Исходя из этого, мы можем записать уравнение:

Масса мела = Масса негашеной извести + Масса углекислого газа

Обозначим массу мела как Х. Тогда у нас получится следующее уравнение:

Х = 5,6 г + 4,4 г
Х = 10 г

Таким образом, масса мела, которая была разложена, составляет 10 г.

В отношении выбора верного утверждения о химической реакции, можно применить знания о законе сохранения массы и общих принципах химических реакций.

1. Во время разложения марганцовки закон сохранения массы не выполняется - это утверждение неверно. Закон сохранения массы всегда соблюдается в химических реакциях, то есть масса продуктов реакции равна массе реагентов.

2. М. В. Ломоносов проводил нагрев металлов в запаянных сосудах - это историческое утверждение и не относится напрямую к проверке закона сохранения массы в химических реакциях.

3. Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов - это утверждение неверно. Масса продуктов реакции может быть меньше, равна или больше массы реагентов в зависимости от типа химической реакции и условий её проведения.

4. При горении веществ масса продуктов всегда меньше массы исходного вещества - это утверждение неверно. При горении некоторых веществ масса продуктов может быть больше массы исходного вещества из-за реакции с кислородом из воздуха.

Таким образом, верным утверждением о химической реакции является следующее: "Масса продуктов реакции может быть меньше, равна или больше массы реагентов в зависимости от типа химической реакции и условий её проведения."

Теперь перейдем к следующей задаче о массе образовавшегося сульфида меди.

Мы имеем исходные массы меди и серы, и нам нужно найти массу образовавшегося сульфида меди. Для этого воспользуемся принципом сохранения массы и уравнением реакции. Уравнение реакции для образования сульфида меди (CuS) выглядит следующим образом:

Cu + S --> CuS

Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет 32,1 г/моль.

Исходя из уравнения, видим, что для образования 1 моль сульфида меди требуется 1 моль меди и 1 моль серы. Соответственно, молярная масса сульфида меди равна сумме молярных масс меди и серы:

Молярная масса CuS = Молярная масса Cu + Молярная масса S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль + 32,1 г/моль
Молярная масса CuS = 95,6 г/моль

Теперь мы можем использовать полученные молярные массы и известные массы меди и серы для расчета массы образовавшегося сульфида меди.

Масса сульфида меди = (Масса меди / Молярная масса меди) * Молярная масса CuS
Масса сульфида меди = (160 г / 63,5 г/моль) * 95,6 г/моль
Масса сульфида меди ≈ 240 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида меди составляет приблизительно 240 г.