Задание №3 1. Сформулируйте уравнения реакций, которые можно классифицировать как окислительно-восстановительные

Задание №3:

1. Давайте сформулируем уравнения реакций, которые можно классифицировать как окислительно-восстановительные реакции.
- Окисление - это процесс, при котором вещество теряет электроны.
- Восстановление - это процесс, при котором вещество получает электроны.

Предоставленных вами реакций, состоит из следующих элементов:

a) СаСО3 => СаО + СО2
В этой реакции карбонат кальция (СаСО3) проходит окисление, превращаясь в оксид кальция (СаО). Охарактеризуем эту реакцию следующим образом:
\[\text{СаСО3} \to \text{СаО} + \text{СО2}\]

b) KMnO4 => K2 MnО4 + MnО2 + О2
Здесь перманганат калия (KMnO4) является окислителем, а его окислительное состояние снижается от +7 до +6 и +4. Перманганат калия окисляет себя, образуя марганат калия (K2 MnО4), марганат (IV) оксид (MnО2) и кислород (О2). Итак, данная реакция может быть записана следующим образом:
\[\text{KMnO4} \to \text{K2 MnО4} + \text{MnО2} + \text{О2}\]

c) CuS + О2
Эта реакция представляет собой смесь окисления и восстановления, поскольку серура купра (CuS) окисляется, образуя диоксид серы (SO2), а молекулярный кислород (О2) восстанавливается в воду (H2О).
\[\text{CuS} + \text{О2} \to \text{SO2} + \text{H2О}\]

2. Определение вещества, выполняющего функцию восстановителя и указание его окислительного состояния для каждой из реакций:

a) В реакции СаСО3 => СаО + СО2, окислителем является углеродат кальция (СаСО3), а его окислительное состояние остается неизменным.

b) В реакции KMnO4 => K2 MnО4 + MnО2 + О2, окислителем является перманганат калия (KMnO4), а его окислительное состояние снижается с +7 до +6 и +4.

c) В реакции CuS + О2, окислителем является молекулярный кислород (О2), и его окислительное состояние не изменяется.

Надеюсь, что я смог раскрыть постановку задачи и предоставить понятные и подробные ответы. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.