Задание #1. Какова масса (г) оксида алюминия, который образуется при реакции алюминия с 134,4 литрами кислорода (при

#1. Для решения данной задачи мы должны использовать принцип сохранения массы. Реакция, описанная в задаче, может быть записана следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Из уравнения реакции видно, что на каждые 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода для образования 2 молей оксида алюминия. Мы можем использовать этот коэффициент пропорции для расчета массы оксида алюминия.

Сначала найдем количество вещества кислорода в 134,4 литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас есть объем и нормальные условия, поэтому можно использовать следующие значения: P = 1 атм, R = 0,0821 атм*л/(моль*К), T = 273 К. Подставляя эти значения в уравнение, получим:

\[ (1 \, \text{атм}) \cdot V = n \cdot (0,0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273 \, \text{К}) \]

\[ V = n \cdot (0,0821 \, \text{л} / \text{моль}) \]

\[ n = \frac{V}{0,0821} \, \text{моль} \]

\[ n = \frac{134,4 \, \text{л}}{0,0821 \, \text{л/моль}} \]

\[ n = 1639,3 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем, что на каждые 3 моли кислорода образуется 2 моля оксида алюминия. Поскольку у нас есть 1639,3 моля кислорода, можем рассчитать количество вещества оксида алюминия:

\[ \text{моль оксида алюминия} = \frac{1639,3 \, \text{моль кислорода}}{3 \, \text{моль кислорода/моль оксида алюминия}} \]

\[ \text{моль оксида алюминия} = 546,44 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массу оксида алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса оксида алюминия равна 101,96 г/моль.

\[ \text{масса оксида алюминия} = \text{моль оксида алюминия} \cdot \text{молярная масса оксида алюминия} \]

\[ \text{масса оксида алюминия} = 546,44 \, \text{моль} \cdot 101,96 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{масса оксида алюминия} = 55734,4 \, \text{г} \]

Значит, масса оксида алюминия, образующегося при данной реакции, составит 55734,4 г.

#2. Оценим утверждения:

1) Поверхность алюминия покрыта прочной оксидной пленкой, которая защищает металл от окисления. - ИСТИНА. Алюминий реактивен и быстро окисляется на воздухе, но его поверхность покрывается тонким слоем оксидной пленки (Al2O3), которая предотвращает дальнейшее окисление.

2) Гидроксид алюминия может быть получен путем реакции оксида алюминия с водой. - ИСТИНА. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) может быть получен путем реакции оксида алюминия (Al2O3) с водой (H2O).

3) В окислительно-восстановительных реакциях алюминий выступает в роли окислителя. - ЛОЖЬ. В окислительно-восстановительных реакциях алюминий обычно выступает в роли восстановителя, т.е. он сам окисляется, передавая электроны другому веществу.

4) Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами. - ИСТИНА. Оксид алюминия (Al2O3) и гидроксид алюминия (Al(OH)3) могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами, обладая свойствами кислот и оснований.

Надеюсь, данная информация поможет вам выполнить задание.