ЗАДАЧИ 1. Переформулируйте следующие вопросы: а) Дайте уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации

1. Переформулируем задачу:
а) Сформулируйте уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 и запишите выражение для ее константы диссоциации.
б) Запишите уравнение диссоциации гидроксида лития LiOH и выражение для его константы диссоциации.
в) Составьте уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты HClO и запишите выражение для ее константы диссоциации.

Ответ:
а) Уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 выглядит следующим образом:
$$HN{O}_2\to H^{+}+N{O}_2^{-}$$
Выражение для константы диссоциации кислоты HNO2:
$$K_a=\frac{[H^{+}][N{O}_2^{-}]}{[HN{O}_2]}$$

б) Уравнение диссоциации гидроксида лития LiOH имеет вид:
$$LiOH\to L{i}^{+}+O{H}^{-}$$
Выражение для константы диссоциации гидроксида лития LiOH:
$$K_a=\frac{[L{i}^{+}][O{H}^{-}]}{[LiOH]}$$

в) Уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты HClO:
$$HClO\to H^{+}+Cl{O}^{-}$$
Выражение для константы диссоциации кислоты HClO:
$$K_a=\frac{[H^{+}][Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$$

2. Давайте решим задачу:
По заданию, в 1 литре воды растворено 20 г нашатырной соды NaOH. Нашатырная сода NaOH имеет молярную массу примерно равную 40 г/моль.
Чтобы рассчитать, сколько молекул воды (H2O) приходится на каждый ион Na+ в растворе, нам нужно узнать количество ионов Na+ в полученном растворе.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей NaOH в растворе.
Масса NaOH = 20 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = $\frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}}=\frac{20\text{г}}{40\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$

Шаг 2: Вспомним, что в 1 моле NaOH содержится 1 моль ионов Na+.
Таким образом, в нашем растворе содержится 0.5 моль ионов Na+.

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул воды в 1 литре, используя число Авогадро.
1 моль вещества содержит примерно $6.022\times {10}^{23}$ молекул. Поэтому, чтобы рассчитать количество молекул воды, умножим число молей воды на число Авогадро:
Количество молекул воды = $0.5\text{моль}\times 6.022\times {10}^{23}\text{молекул/моль}=3.011\times {10}^{23}$ молекулы воды.

Шаг 4: Рассчитаем сколько молекул воды приходится на каждый ион Na+.
Для этого, найдем отношение количества молекул воды к количеству ионов Na+:
$\frac{\text{количество молекул воды}}{\text{количество ионов Na+}}=\frac{3.011\times {10}^{23}\text{молекулы воды}}{0.5\text{моль ионов Na+}}=6.022\times {10}^{23}\text{молекулы воды на ион Na+}$

Таким образом, в полученном растворе на каждый ион Na+ приходится приблизительно $6.022\times {10}^{23}$ молекул воды.