ЗАДАЧИ 1. Переформулируйте следующие вопросы: а) Дайте уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации

1. Переформулируем задачу:
а) Сформулируйте уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 и запишите выражение для ее константы диссоциации.
б) Запишите уравнение диссоциации гидроксида лития LiOH и выражение для его константы диссоциации.
в) Составьте уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты HClO и запишите выражение для ее константы диссоциации.

Ответ:
а) Уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 выглядит следующим образом:
\[HNO_2 \rightarrow H^+ + NO_2^-\]
Выражение для константы диссоциации кислоты HNO2:
\[K_{a} = \frac{{[H^+][NO_2^-]}}{{[HNO_2]}}\]

б) Уравнение диссоциации гидроксида лития LiOH имеет вид:
\[LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-\]
Выражение для константы диссоциации гидроксида лития LiOH:
\[K_{a} = \frac{{[Li^+][OH^-]}}{{[LiOH]}}\]

в) Уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты HClO:
\[HClO \rightarrow H^+ + ClO^-\]
Выражение для константы диссоциации кислоты HClO:
\[K_{a} = \frac{{[H^+][ClO^-]}}{{[HClO]}}\]

2. Давайте решим задачу:
По заданию, в 1 литре воды растворено 20 г нашатырной соды NaOH. Нашатырная сода NaOH имеет молярную массу примерно равную 40 г/моль.
Чтобы рассчитать, сколько молекул воды (H2O) приходится на каждый ион Na+ в растворе, нам нужно узнать количество ионов Na+ в полученном растворе.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей NaOH в растворе.
Масса NaOH = 20 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = \(\frac{{\text{масса NaOH}}}{{\text{молярная масса NaOH}}} = \frac{{20 \, \text{г}}}{{40 \, \text{г/моль}}} = 0.5 \, \text{моль}\)

Шаг 2: Вспомним, что в 1 моле NaOH содержится 1 моль ионов Na+.
Таким образом, в нашем растворе содержится 0.5 моль ионов Na+.

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул воды в 1 литре, используя число Авогадро.
1 моль вещества содержит примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Поэтому, чтобы рассчитать количество молекул воды, умножим число молей воды на число Авогадро:
Количество молекул воды = \(0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 3.011 \times 10^{23}\) молекулы воды.

Шаг 4: Рассчитаем сколько молекул воды приходится на каждый ион Na+.
Для этого, найдем отношение количества молекул воды к количеству ионов Na+:
\(\frac{{\text{количество молекул воды}}}{{\text{количество ионов Na+}}} = \frac{{3.011 \times 10^{23} \, \text{молекулы воды}}}{{0.5 \, \text{моль ионов Na+}}} = 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекулы воды на ион Na+}\)

Таким образом, в полученном растворе на каждый ион Na+ приходится приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул воды.