Задача 1. Какова масса соли, которая образуется при реакции ортофосфорной кислоты массой 24,5 г и содержащей

Для решения вопроса необходимо сначала выяснить химическое уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂O

Теперь мы можем использовать данное уравнение, чтобы найти количество вещества, соединяющееся с ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия через коэффициенты стехиометрии.

Для задачи 1:
Молярная масса H₃PO₄ = 3×(1.01) + 1×(15.999) + 4×(31.00) = 98.00 г/моль

Теперь мы можем использовать информацию о содержании 20% кислоты в реакционной смеси, чтобы найти массу кислоты в 24,5 г ортофосфорной кислоты:

Масса кислоты = 20% × 24,5 г = 0,2 × 24,5 г = 4,9 г

Теперь мы можем найти количество вещества ортофосфорной кислоты:

Количество вещества H₃PO₄ = Масса кислоты / Молярная масса H₃PO₄ = 4,9 г / 98.00 г/моль = 0,05 моль

Используя коэффициенты стехиометрии из химического уравнения, мы видим, что каждая моль H₃PO₄ соответствует 1 моль K₃PO₄. Следовательно, количество вещества K₃PO₄, образующегося в реакции, также равно 0,05 моля.

Наконец, используя молярную массу K₃PO₄ = 3×(39.10) + 1×(30.97) + 4×(15.999) = 212.27 г/моль, мы можем найти массу соли:

Масса K₃PO₄ = Количество вещества K₃PO₄ × Молярная масса K₃PO₄ = 0,05 моль × 212.27 г/моль = 10,61 г

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, составляет 10,61 г.

Теперь перейдем к задаче 2:

Для решения этой задачи нам необходимо узнать химическое уравнение реакции между фосфатом калия (K₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Уравнение выглядит следующим образом:

3K₃PO₄ + 2Ba(OH)₂ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

Теперь мы можем использовать данное уравнение, чтобы найти количество вещества, соединяющееся с фосфатом калия и гидроксидом бария через коэффициенты стехиометрии.

Молярная масса K₃PO₄ = 3×(39.10) + 1×(30.97) + 4×(15.999) = 212.27 г/моль

Масса K₃PO₄ в растворе = 10% × 21 г = 0,1 × 21 г = 2,1 г

Количество вещества K₃PO₄ = Масса K₃PO₄ / Молярная масса K₃PO₄ = 2,1 г / 212.27 г/моль ≈ 0,01 моль

Используя коэффициенты стехиометрии из химического уравнения, мы видим, что каждая моль K₃PO₄ соответствует 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Следовательно, количество вещества Ba₃(PO₄)₂, образующегося при реакции, также равно 0,01 моль.

Наконец, используя молярную массу Ba₃(PO₄)₂ = 3×(137.34) + 2×((30.97) + 4×(15.999)) ≈ 601.93 г/моль, мы можем найти массу осадка:

Масса Ba₃(PO₄)₂ = Количество вещества Ba₃(PO₄)₂ × Молярная масса Ba₃(PO₄)₂ = 0,01 моль × 601.93 г/моль = 6,02 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции, составляет около 6,02 г.