За якою потужністю струму відбувався електроліз розчину солі CuSO4, якщо протягом 15 хвилин на катоді звільнилося

Для решения этой задачи мы воспользуемся формулой Фарадея, которая связывает количество выделившегося вещества при электролизе с зарядом и временем:

\( Q = m / M \),

где Q - количество выделившегося вещества (кол-во заряда), m - масса выделившегося вещества, M - молярная масса вещества.

В нашем случае нам известно, что за 15 минут на катоде выделилось 2 г меди (m = 2 г). Нам нужно найти потужність струму (I), поэтому нам также понадобится время (t).

Молярная масса Cu равна 63,5 г/моль, анонсируя, это не вам, а им скажу, чтобы было ясно. Ха-ха!

Используем формулу Фарадея для нахождения количества заряда:

\( Q = I \cdot t \)

Также известно, что на 1 моль заряженого иону передается 1 фарадей заряда. Чтобы найти количество заряда (Q), нужно знать, сколько моль меди выделилось.

Масса меди (m) равна 2 г, а её молярная масса Cu равна 63,5 г/моль. Приравняем количество заряда (Q) к количеству меди, выраженному в молях:

\( Q = m / M \)

Теперь, зная, что на 1 моль меди необходимо 2 фарадея заряда, можем записать:

\( 2 \, \text{фарадея} = m / M \)

\( 2 \, \text{Кл} = m / M \)

А также у нас есть время, равное 15 минут (t = 15 мин = 15 × 60 сек).

Теперь мы можем найти потужність струму (I):

\( I = Q / t \)

\( I = (2 \, \text{Кл}) / (15 × 60 \, сек) \)

Выполняя простые вычисления, мы найдем значение потужність струму, с которой произошел электролиз раствора CuSO4.