За допомогою методу електронного балансу, визначте загальну кількість електронів, яка бере участь у процесах окиснення

Данная задача предлагает вам использовать метод электронного баланса для определения общего количества электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления в реакции между Fe2O3 и CO, в результате которой образуются Fe и CO2.

1. Сначала определим окислитель и восстановитель. В данной реакции Fe2O3 является окислителем, так как он получает электроны, а CO является восстановителем, так как он отдает электроны.

2. Составим уравнение реакции:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2

3. Следующим шагом будет балансировка уравнения, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон. После балансировки уравнение будет выглядеть следующим образом:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

4. Теперь проведем балансировку электронов, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым. Начнем с Fe2O3, который окисляется. У иона Fe2+ потеряется 2 электрона при окислении до Fe^3+, поэтому нужно добавить 2 электрона в левую часть реакции:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 + 2e^-

Теперь рассмотрим CO, который восстанавливается. Каждый молекула CO будет отдавать 2 электрона, поэтому нужно добавить 6 электронов в правую часть реакции:
Fe2O3 + 3CO + 6e^- → 2Fe + 3CO2 + 2e^-

Теперь можно убрать электроны из уравнения, приведя к минимальному значению:
Fe2O3 + 3CO + 6e^- → 2Fe + 3CO2

5. Рассмотрим общую сумму электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления. В левой части реакции у нас имеется 6 электронов, а в правой части их нет. Значит, общее количество электронов, участвующих в реакции, равно 6.

Таким образом, ответ на задачу составляет 6 электронов. Ответ: b) 3.