Яку масу солі та об єм утворилися, якщо розчинили залізний порошок масою 7 г із масовою часткою домішок 20% у надлишку

Данная задача связана с химией и способами решения химических задач. Давайте вначале разберемся с условием задачи.

У нас есть расчинение железного порошка в серной кислоте. Масса железного порошка составляет 7 г, а его массовая доля домишек (нечистот) составляет 20%. Растворение проводилось с избытком серной кислоты, то есть серной кислоты больше, чем требуется для полного растворения железа.

Мы должны определить массу соли и объем раствора, полученные в результате этой реакции.

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны установить, какой химический соединение образуется в результате реакции с железом и серной кислотой. В этом случае образуется железный сульфат (FeSO4), так как железо реагирует с серной кислотой и образует соли.

Коэффициенты в уравнении реакции Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 показывают, что между железом, серной кислотой и солями выполняются следующие соотношения: 1 моль Fe реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль FeSO4.

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты, используемой в реакции.

Массовая доля домишек железного порошка составляет 20%. Тогда массовая доля железа в порошке составляет 80%. Масса железа в реакции равна массе порошка, умноженной на 80%:

\(M_{\text{же}} = 7 \, \text{г} \times 0.8 = 5.6 \, \text{г}\)

Масса железа равна массе серной кислоты, потребованной для полного окисления железа. Так как стехиометрическое соотношение между Fe и H2SO4 равно 1:1, то масса серной кислоты равна 5.6 г.

Далее мы должны определить количество молей серной кислоты, используемой в реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет примерно 98 г/моль.

Количество молей серной кислоты можно рассчитать, разделив массу серной кислоты на ее молярную массу:

\(n_{\text{нк}} = \frac{m_{\text{нк}}}{M_{\text{нк}}} = \frac{5.6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.057 \, \text{моль}\)

На этом этапе мы знаем количество молей серной кислоты, участвующих в реакции.

Теперь мы можем определить массу и объем раствора, полученного в результате реакции.

Масса соли (железного сульфата) будет равна массе железа, так как стехиометрическое соотношение 1:1 между Fe и FeSO4:

\(m_{\text{соли}} = m_{\text{железа}} = 5.6 \, \text{г}\)

Чтобы определить объем полученного раствора, нужно знать его концентрацию. К сожалению, из условия задачи мы не можем узнать эту информацию.

Вот пошаговое решение данной задачи. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!