Яку масу продукту реакції отримано при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом, порівняно з масою

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо сначала выразить баланс химической реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и кальцием хлоридом (CaCl2). Балансировка данной реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3\]

Теперь мы можем вычислить молярные массы каждого из реагентов и продуктов, чтобы определить количество вещества (моль), соответствующее данной массе натрий карбоната (21.2 г).

M( Na2CO3 ) = 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль
M( CaCl2 ) = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль
M( NaCl ) = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль
M( CaCO3 ) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества натрий карбоната (Na2CO3):
n( Na2CO3 ) = m( Na2CO3 ) / M( Na2CO3 ) = 21.2 г / 105.99 г/моль = 0.2 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что на каждую моль Na2CO3 образуется две моли NaCl и одна моль CaCO3. Следовательно, количество вещества продуктов будет равно:

n( NaCl ) = 2 * n( Na2CO3 ) = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль
n( CaCO3 ) = n( Na2CO3 ) = 0.2 моль

Теперь осталось только вычислить массу каждого из продуктов.

m( NaCl ) = n( NaCl ) * M( NaCl ) = 0.4 моль * 58.44 г/моль = 23.38 г
m( CaCO3 ) = n( CaCO3 ) * M( CaCO3 ) = 0.2 моль * 100.09 г/моль = 20.02 г

Ответ: Масса продуктов, образующихся при реакции между 21.2 г натрий карбоната и кальцием хлоридом, будет следующей:
- Масса натрий хлорида (NaCl) составит 23.38 г.
- Масса кальций карбоната (CaCO3) составит 20.02 г.

Таким образом, мы получили решение задачи, поэтому можем быть уверены в правильности ответа. Надеюсь, объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!