Яку масу отриманого осаду встановлено після додавання надлишку амоніакового розчину аргентум(l) оксиду до 2,2 г деякого

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о массе осадка аргентум(l) оксида, который получается при реакции с избытком аммиака. Затем мы сможем определить массу насыщенного альдегида, используя баланс химического уравнения для реакции.

Для начала, давайте запишем химическое уравнение реакции аммиака с аргентум(l) оксидом:

\[\text{Ag}_2\text{O} + 2\text{NH}_3 \rightarrow 2\text{Ag} + \text{H}_2\text{O} + \text{N}_2\]

Из уравнения видно, что 2 моль аммиака реагирует с 1 молью аргентум(l) оксида, образуя 2 моль серебра и 1 моль воды. Наша цель - определить массу аргентум(l) оксида, используя массу насыщенного альдегида и избыток аммиака.

Допустим, мы имеем массу аргентум(l) оксида \(m(\text{Ag}_2\text{O}) = 2,2\) г и допустимая масса начального альдегида \(m(\text{альдегид})\). Запишем уравнение массы для данного случая:

\[m(\text{Ag}_2\text{O}) + m(\text{альдегид}) + m(\text{изб. аммиака}) = m(\text{осадок})\]

Масса осадка определена как "осадок, полученный после добавления избытка аммиака к аргентум(l) оксиду". Это означает, что масса аммиака в избытке не учитывается, поскольку он остается в растворе и не приводит к образованию дополнительного осадка.

Теперь заменим известные величины и получим наше уравнение:

\[2,2 \text{ г} + m(\text{альдегид}) + 0 \text{ г} = m(\text{осадок})\]

Это уравнение позволяет нам найти массу насыщенного альдегида:

\[m(\text{альдегид}) = m(\text{осадок}) - 2,2 \text{ г}\]

Таким образом, чтобы найти массу насыщенного альдегида, нам нужно знать массу осадка, полученного от реакции. Однако, мы не можем точно определить формулу и название начального альдегида без дополнительной информации. Насколько я знаю, это задание не предоставляет дополнительных данных, поэтому мы не можем ответить на эту часть вопроса.

Помните, что данное решение предполагает, что реакция протекает в полностью стехиометрических пропорциях и не учитывает побочные реакции или потери вещества. Также следует учесть, что в реальности может быть невозможно точно измерить все вещества или провести реакцию с абсолютно избыточным аммиаком. Это только идеализированная математическая модель для решения задачи.