Яку масу осаду утворилось після того, як до 2.2 г насиченого альдегіду додали більше амоніакового розчину аргентум(І

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить сколько молей амоніакового розчину аргентум(І) оксиду было добавлено, а затем вычислить массу осаду, который образовался.

1. Найдем количество молей амоніакового розчину аргентум(І) оксиду, которое было добавлено:
Молярная масса аргентум(І) оксиду (Ag2O) равна 231 г/моль.
Масса 2.2 г аргентум(І) оксиду соответствует:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{2.2 \, \text{г}}{231 \, \text{г/моль}} \approx 0.0095 \, \text{моль}\).

2. Теперь определим эквивалентное количество альдегида, которое присутствует в реакции:
Поскольку аргентум(І) оксид является окислителем, то в данной реакции он принимает на себя 2 электрона за каждую молекулу альдегида. Таким образом, эквивалентное количество амоніакового розчину аргентум(І) оксиду составляет половину от исходного количества молей: \(0.0095 \, \text{моль} \div 2 = 0.00475 \, \text{моль}\).

3. Теперь мы можем найти массу альдегида, приведенного в реакцию:
Масса альдегида равна его молярной массе, умноженной на количество молей:
\(m_{\text{альдегид}} = n_{\text{альдегид}} \times M_{\text{альдегид}}\).

В данном случае, у нас нет информации о молярной массе альдегида, поэтому нельзя дать точный ответ на этот вопрос. Однако, мы можем предположить, что альдегидом, вероятнее всего, является формальдегид (HCHO), имеющий молярную массу 30 г/моль.

Таким образом, масса альдегида, приведенного в реакцию, составляет:
\(m_{\text{альдегид}} \approx 0.00475 \, \text{моль} \times 30 \, \text{г/моль} = 0.1425 \, \text{г}\).

Ответ: Формула альдегида, вероятнее всего, HCHO (формальдегид), и его масса составляет примерно 0.1425 г.