Яку кількість заліза було відокремлено на катоді електролізного басейну під час проходження заряду 800 Кл через басейн з розчином солі FeCl3? Чи хтось знає?
Blestyaschaya_Koroleva_5734
Хорошо, чтобы найти количество железа, которое было отделено на катоде электролизной ячейки, нам нужно знать, сколько электролита FeCl3 было в бассейне и узнать, какой заряд был передан через этот раствор.
Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию электролиза FeCl3:
\[2FeCl3 -> 2Fe + 3Cl2 \uparrow\]
Мы видим, что за каждые 2 молекулы FeCl3 мы получаем 2 молекулы железа Fe. Теперь мы можем приступить к решению задачи.
Дано:
Заряд, проходящий через бассейн, Q = 800 Кл
Шаг 1: Найдем число молекул FeCl3
Для этого нам понадобится знать молярную массу FeCl3. Молярная масса FeCl3 составляет около 162,2 г/моль.
Поскольку мы не знаем массы раствора FeCl3, мы не можем найти количество вещества напрямую. Однако мы можем использовать заряд и молярную массу вместе с формулой связи между зарядом, количеством вещества и электронным зарядом, чтобы найти количество молекул FeCl3.
Формула N = Q / F, где N - количество молекул, Q - заряд, проходящий через бассейн, F - Фарадеевская постоянная (около \(9.65 \times 10^4\) Кл/моль).
Подставим значения и найдем количество молекул FeCl3:
\[N = \frac{800 \times 10^3}{9.65 \times 10^4} \approx 8.29 \times 10^3 \text{ моль}\]
Шаг 2: Найдем количество молекул Fe
Теперь зная количество молекул FeCl3, мы можем найти количество молекул железа Fe в результате электролиза.
Согласно уравнению электролиза, 2 молекулы FeCl3 соответствуют 2 молекулам Fe.
Таким образом, количество молекул Fe равно количеству молекул FeCl3:
\[N_{Fe} = N \approx 8.29 \times 10^3 \text{ моль}\]
Шаг 3: Найдем массу Fe
Наконец, нам нужно найти массу Fe, которая была отделена на катоде.
Молярная масса Fe составляет около 55,85 г/моль.
Масса Fe равна количеству молекул Fe, умноженному на молярную массу:
\[m = N_{Fe} \times \text{ молярная масса Fe} \approx 8.29 \times 10^3 \times 55.85 \approx 4.63 \times 10^5 \text{ г}\]
Таким образом, масса железа, отделенного на катоде, составляет приблизительно \(4.63 \times 10^5\) г.
Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию электролиза FeCl3:
\[2FeCl3 -> 2Fe + 3Cl2 \uparrow\]
Мы видим, что за каждые 2 молекулы FeCl3 мы получаем 2 молекулы железа Fe. Теперь мы можем приступить к решению задачи.
Дано:
Заряд, проходящий через бассейн, Q = 800 Кл
Шаг 1: Найдем число молекул FeCl3
Для этого нам понадобится знать молярную массу FeCl3. Молярная масса FeCl3 составляет около 162,2 г/моль.
Поскольку мы не знаем массы раствора FeCl3, мы не можем найти количество вещества напрямую. Однако мы можем использовать заряд и молярную массу вместе с формулой связи между зарядом, количеством вещества и электронным зарядом, чтобы найти количество молекул FeCl3.
Формула N = Q / F, где N - количество молекул, Q - заряд, проходящий через бассейн, F - Фарадеевская постоянная (около \(9.65 \times 10^4\) Кл/моль).
Подставим значения и найдем количество молекул FeCl3:
\[N = \frac{800 \times 10^3}{9.65 \times 10^4} \approx 8.29 \times 10^3 \text{ моль}\]
Шаг 2: Найдем количество молекул Fe
Теперь зная количество молекул FeCl3, мы можем найти количество молекул железа Fe в результате электролиза.
Согласно уравнению электролиза, 2 молекулы FeCl3 соответствуют 2 молекулам Fe.
Таким образом, количество молекул Fe равно количеству молекул FeCl3:
\[N_{Fe} = N \approx 8.29 \times 10^3 \text{ моль}\]
Шаг 3: Найдем массу Fe
Наконец, нам нужно найти массу Fe, которая была отделена на катоде.
Молярная масса Fe составляет около 55,85 г/моль.
Масса Fe равна количеству молекул Fe, умноженному на молярную массу:
\[m = N_{Fe} \times \text{ молярная масса Fe} \approx 8.29 \times 10^3 \times 55.85 \approx 4.63 \times 10^5 \text{ г}\]
Таким образом, масса железа, отделенного на катоде, составляет приблизительно \(4.63 \times 10^5\) г.
Знаешь ответ?