Якщо нагріти 28 г заліза та 24 г сірки, то: а) Яка маса ферум(ІІ) сульфіду утворюється? б) Яка маса речовини

а) Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой реагентов (железа и серы) и массой ферум(II) сульфида, который образуется.

1. Найдем количество вещества каждого реагента, используя соотношение массы и молярную массу.
Молярная масса железа (Fe) составляет 55,845 г/моль, а серы (S) - 32,06 г/моль.
Масса вещества равна отношению массы к молярной массе:
Молярное количество железа: \(\frac{{28\ г}}{{55,845\ г/моль}}\)
Молярное количество серы: \(\frac{{24\ г}}{{32,06\ г/моль}}\)

2. Запишем уравнение реакции между железом и серой:
\(Fe + S \rightarrow FeS\)

3. Определим соотношение между реагентом и продуктом с помощью сбалансированного уравнения реакции:
В уравнении реакции 1 моль железа соответствует 1 моль ферум(II) сульфида.

4. Теперь определим массу ферум(II) сульфида, используя соотношение между молярными массами:
Молярная масса ферум(II) сульфида (FeS) составляет 87,91 г/моль.
Масса ферум(II) сульфида: молярное количество ферум(II) сульфида \(\times\) молярная масса ферум(II) сульфида.

б) Чтобы найти массу незадействованного вещества, мы должны узнать, сколько массы реагентов реагировало и вычесть это значение из суммарной массы реагентов.

1. Найдем количество вещества железа и серы, как мы делали в предыдущем шаге.

2. Сравним количество вещества железа и серы, используя сбалансированное уравнение реакции:
В уравнении реакции 1 моль железа соответствует 1 моль серы.

3. Определим количество вещества, которое полностью реагировало, исходя из минимального количества вещества:
Это будет наименьшее количество молей из двух реагентов.

4. Определим массу полностью реагировавших реагентов, используя соотношение между массой и молярной массой, как мы делали ранее.

5. Вычтем массу полностью реагировавших реагентов из суммарной массы реагентов, чтобы получить массу незадействованного вещества (остатка).

в) Чтобы найти масовые доли реагентов в образовавшейся смеси, мы должны использовать рассчитанные количество вещества каждого реагента и преобразовать их в массовые доли.

1. Рассчитаем массу каждого реагента, используя молекулярную массу и количество вещества.

2. Найдем суммарную массу образовавшейся смеси (масса ферум(II) сульфида + масса незадействованного вещества).

3. Выразим массу каждого реагента как долю от суммарной массы и умножим на 100, чтобы получить процентные масовые доли.

Таким образом, мы можем решить данную задачу, проведя все шаги подробно и обосновав каждый ответ. Если вы хотите увидеть расчеты с конкретными цифрами, пожалуйста, сообщите точные значения массы железа и серы.