Який вихід солі від теоретичного, якщо об єм амоніаку дорівнює 6,72 л, а маса середньої солі, утвореної з цим амоніаком

Щоб відповісти на це питання, спочатку нам потрібно встановити хімічну реакцію, яка відбувається між амоніаком (NH3) та сульфатною кислотою (H2SO4). Ця реакція може бути записана наступним чином:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Де (NH4)2SO4 - це сульфат амонію.

За реакцією видно, що для утворення однієї молекули сульфату амонію необхідно 2 молекули амоніаку та 1 молекула сульфатної кислоти. Отже, наша перша мета - встановити кількість молекул амоніаку та сульфатної кислоти, задіяних у реакції.

Для цього нам потрібно виявити молярну масу амоніаку (NH3) та сульфатної кислоти (H2SO4). За розрахунками, молярна маса NH3 дорівнює 17.03 г/моль, а молярна маса H2SO4 дорівнює 98.09 г/моль.

Тепер ми можемо перейти до розрахунку кількості речовини, використовуючи задані дані. Маємо:

Об"єм амоніаку (NH3) = 6.72 л
Маса солі = 17.82 г

Щоб знайти кількість речовини (в молях) амоніаку, ми використовуємо формулу:

Кількість речовини = Маса / Молярна маса

Кількість речовини амоніаку = 6.72 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.3 моль

Так як реакція між амоніаком та сульфатною кислотою йде у співвідношенні 2:1, нам потрібно врахувати цей коефіцієнт для розрахунку кількості речовини сульфату амонію.

Кількість речовини H2SO4 = Кількість речовини амоніаку / 2 = 0.3 моль / 2 = 0.15 моль

Тепер, коли у нас є кількість речовини сульфатної кислоти, ми можемо розрахувати масу сульфату амонію, використовуючи формулу:

Маса = Кількість речовини * Молярна маса

Маса сульфату амонію = 0.15 моль * 132.14 г/моль = 19.82 г

Отже, вихідна маса солі, утвореної з амоніаку та сульфатної кислоти, дорівнює 19.82 г.