Який відсотковий вихід водню було отримано при обробці цинку масою 3,25 г в достатній кількості розчину сульфатної

Давайте посмотрим на эту задачу более подробно.

Мы имеем цинк массой 3,25 г, который обрабатывается в достаточном количестве сульфатной кислоты, и в результате этой реакции выделяется 1064 литра газа (нормальных условий).

Для начала, давайте определим химическую реакцию, которая происходит между цинком и сульфатной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из этого уравнения мы видим, что за каждую молекулу цинка (Zn) образуется одна молекула водорода (H2).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул водорода, которое образуется в результате реакции. Для этого нам понадобится знать число атомов водорода в 1064 литрах газа.

Мы знаем, что один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.). Таким образом, мы можем использовать данную информацию, чтобы рассчитать количество моль газа, которое мы получили.

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где \(n\) - количество моль газа,
\(V\) - объем газа (в нашем случае 1064 литра),
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 литра/моль).

Подставляя значения в формулу, мы получаем:

\[n = \frac{1064}{22,4} \approx 47,5 \text{ моль}\]

Таким образом, мы получили 47,5 молей газа.

Поскольку каждая молекула цинка образует одну молекулу водорода, то количество молекул цинка, с которого образовался весь этот водород, будет таким же, как количество молекул водорода.

Теперь нам нужно рассчитать массу цинка, который мы использовали. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса вещества (в нашем случае цинка),
\(n\) - количество молей (в нашем случае 47,5 моль),
\(M\) - молярная масса вещества (в нашем случае цинка).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Подставляя значения в формулу, мы получаем:

\[m = 47,5 \times 65,38 \approx 3104,05 \text{ г}\]

Итак, мы использовали около 3104,05 г цинка.

Теперь мы можем рассчитать процент выхода водорода, используя следующую формулу:

\[\text{Процент выхода} = \frac{\text{Масса выделенного водорода}}{\text{Масса использованного цинка}} \times 100\%\]

Подставляя значения, мы получаем:

\[\text{Процент выхода} = \frac{2 \times 47,5}{3104,05} \times 100\%\]

Выполняя вычисления, мы можем найти процент выхода водорода.