Який обсяг сірчистого газу утвориться під час реакції 70 г міді, яка містить 10% домішків, з 200 г розчину

Давайте розглянемо дану задачу про утворення сірчистого газу під час реакції.

Перш за все, знайдемо кількість міді, що міститься в 70 г речовини. Враховуючи, що масова частка домішок становить 10%, маса чистої міді буде:

\[ м_{Cu} = 70 \, г \times (1 - 0.1) = 70 \, г \times 0.9 = 63 \, г \]

Тепер ми повинні визначити кількість молярних мас Cu (міді) та H2SO4 (концентрованої сульфатної кислоти). Молярна маса водню (Н) становить 1 г/моль, а молярна маса кисню (О) становить 16 г/моль. Існують дві молекули води у молекулі сірчистого газу (SO2), тому молярна маса SO2 становить 64 г/моль.

Тепер розрахуємо кількість молей міді та сульфатної кислоти відповідно:

\[ n_{Cu} = \frac{{м_{Cu}}}{{M_{Cu}}} = \frac{{63 \, г}}{{63.5 \, г/моль}} = 0.992 \, моль \]
\[ n_{H2SO4} = \frac{{м_{H2SO4}}}{{M_{H2SO4}}} = \frac{{200 \, г \times 0.9}}{{98 \, г/моль}} = 1.836 \, моль \]

Слід зазначити, що реагує 1 моль міді з 1 молью сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль сірчистого газу.

Тепер ми можемо визначити кількість сірчистого газу, яка утвориться, використовуючи найменшу кількість реагенту. У даному випадку цим реагентом є мідь.

\[ n_{SO2} = n_{Cu} = 0.992 \, моль \]

Для підрахунку обсягу потрібно використати розуміння стандартних умов, де 1 моль газу займає обсяг 22,4 л. Тому обсяг сірчистого газу буде:

\[ V_{SO2} = n_{SO2} \times V_{mol} = 0.992 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 22.21 \, л \]

Отже, обсяг сірчистого газу, що утвориться в результаті цієї реакції, становитиме приблизно 22.21 л.