Який об єм займає: а) 5 моль метану CH4 при нормальних умовах? б) 2 моль сірководню H2S при нормальних умовах?

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \],

где:
- P - давление (в данном случае нормальное давление, которое составляет 1 атм),
- V - объем газа, который нам нужно найти,
- n - количество вещества (в данном случае задано в молях),
- R - универсальная газовая постоянная (\( R = 0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \)),
- T - температура (в данном случае нормальная температура, которая составляет 273 К).

а) Для нахождения объема метана CH4 мы знаем, что количество вещества равно 5 моль. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[ (1 \, \text{атм}) \cdot V = (5 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К}) \].

Выразим V:

\[ V = \frac{(5 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К})}{1 \, \text{атм}} = 1126.655 \, \text{л}. \]

Ответ: 5 моль метана занимают при нормальных условиях объем в 1126.655 литров.

б) Для нахождения объема сульфидаводорода H2S нам дано количество вещества равное 2 моля. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[ (1 \, \text{атм}) \cdot V = (2 \, \text{моля}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К}) \].

Выразим V:

\[ V = \frac{(2 \, \text{моля}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К})}{1 \, \text{атм}} = 445.886 \, \text{л}. \]

Ответ: 2 моля сульфидаводорода занимают при нормальных условиях объем в 445.886 литров.

в) Для нахождения объема аммиака NH3 нам дано количество вещества равное 4.2 моля. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[ (1 \, \text{атм}) \cdot V = (4.2 \, \text{моля}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К}) \].

Выразим V:

\[ V = \frac{(4.2 \, \text{моля}) \cdot (0.0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \, \text{К})}{1 \, \text{атм}} = 915.322 \, \text{л}. \]

Ответ: 4.2 моля аммиака занимают при нормальных условиях объем в 915.322 литров.