Який об єм водню (н.у.) буде виділятися при реакції етанової кислоти масою 120г з необмеженою кількістю магнію?

Чтобы решить эту задачу, нужно знать баланс химического уравнения для реакции между этиловой кислотой (етановой кислотой) и магнием. Это уравнение выглядит следующим образом:

\[ \ce{ 2CH3COOH + 2Mg -> 2CH4 + 2Mg(OAc)2 } \]

где \(\ce{CH3COOH}\) - этиловая кислота, \(\ce{Mg}\) - магний, \(\ce{CH4}\) - метан, \(\ce{Mg(OAc)2}\) - ацетат магния.

Согласно уравнению, между одной молекулой этиловой кислоты и одной молекулой магния образуется одна молекула метана и одна молекула ацетата магния. Поскольку у нас есть неограниченное количество магния, он будет полностью реагировать со всеми молекулами этиловой кислоты.

Наша задача - найти объем водорода, который выделится при этой реакции. Для этого, нужно знать стандартный объем водорода (н.у.), который равен 22.4 литра на одну моль газа.

Для того чтобы найти число моль этиловой кислоты, нам нужно разделить массу этого вещества на его молярную массу. Молярная масса этиловой кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.

\[ \text{Число моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{120 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

Итак, у нас есть 2 моля этиловой кислоты, и согласно уравнению мы видим, что в каждой молекуле этого вещества выделяется одна молекула водорода.

Теперь мы можем найти объем водорода:

\[ \text{Объем водорода} = \text{Число моль} \times \text{Стандартный объем водорода} = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} \]

Таким образом, общий объем водорода, выделяемый при реакции этановой кислоты массой 120 г с неограниченным количеством магния, составляет 44.8 литра.